设计方案3篇(热)
为了确保事情或工作安全顺利进行，常常要根据具体情况预先制定方案，方案可以对一个行动明确一个大概的方向。那么问题来了，方案应该怎么写？以下是小编为大家整理的设计方案3篇，希望对大家有所帮助。
设计方案 篇1
活动目标：
1．会说短句：“一颗糖果送给你，就是说声喜欢你。”
2．能尝试去找同伴交往。
活动准备：
装有糖果、玩具的摸摸袋一只。
活动过程：
1．摸摸是什么。
展示摸摸袋，引起幼儿兴趣。
?幼儿分别摸一样东西，并说出名称。
如：摸到小汽车，告诉大家：我摸到了小汽车。
2．给同伴送东西。
?教师摸一样东西，把它送给配班教师。
如：摸到糖果送给配班老师的同时说：“一颗糖果送给你，就是说声喜欢你。”
?鼓励幼儿把摸到的东西送给各自的好朋友，并用一句话表达自己喜爱对方的情感。
鼓励个别胆子小的`幼儿送东西给别人时能大声讲话。
3．朋友一起玩。
?朋友一起吃一吃、玩一玩，增进相互间的感情。
活动建议：
1．此游戏还可让幼儿自己画图送给好朋友。
2．表达能力强的幼儿可以自己想出一句送给好朋友的话。
评价：
能主动地去找自己喜欢的小朋友进行初步的交往。
设计方案 篇2
教学目标：
1、正确地认读十二个生字，会写田字格里的十一个字；
2、有感情的朗读课文
3、通过了解，认识到环境保护的重要性，激发学生热爱大自然、保护大自然的感情。
课前准备：
1、视频：壮观的赛特凯达斯瀑布奄奄一息的赛特凯达斯瀑布。
2、巴西总统菲格雷主持葬礼的图片。
课时建议：1课时
教学过程：
教学流程
设计意图
第一课时
一、激发兴趣，引入新课
视频：壮观的赛特凯达斯瀑布看了短片你有什么感想？
（太壮观了！太漂亮了！）
视频：奄奄一息的赛特凯达斯瀑布看了短片你又有什么感想？
（这个瀑布没有刚才的瀑布雄伟壮观）
师：“其实这两个短片播放的是同一条瀑布——赛特凯达斯瀑布”
出示：巴西总统菲格雷主持葬礼的图片
你知道这些人在做什么吗？
今天我们就来学习《特殊的葬礼》这一课
板书课题
看到课题后你想知道些什么？
（谁的葬礼？为什么特殊？等等）
通过视频形象直观地让学生感受到赛特凯达斯瀑布的今昔对比，激发学生热爱大自然、保护大自然的感情
二、激发兴趣，自读课文
（1）学生自由读课文，遇到不认识的字采用、拼拼音、查字典、等自己喜欢的方式来解决。
（2）小组内读课文。
（3）指名分节读课文，纠正不正确的读音，读得不流利的语句反复练习。
让孩子用自己喜欢的方式识字，可以提高识字的效率，培养自主识字能力。
三、自然感悟、交流
（1）学生再次自由读文，在文中勾画出最能震撼心灵的词、句或段落？然后谈一谈自己的感受
（2）小组交流
（3）集体交流
引导学生从以下几方面感悟
（一）赛特凯达斯瀑布的今昔对比中感受大瀑布消亡的迅速、环境破坏的严重。
结合重点次与理解
昔日：汹涌、咆哮而下、滔滔不绝、一泻千里、雄伟壮观；（板书：雄伟壮观）
今日：逐渐枯竭、无奈的低下头、像生命垂危的老人，奄奄一息。（板书：逐渐枯竭）
（二）赛特凯达斯瀑布逐渐枯竭的原因
人类毫无节制的用水
乱砍滥伐
（三）从参加葬礼的人的特殊性及广泛性中体会环境保护的重要意义；从受祭者的特殊性体会保护自然生态环境已引起人们的高度重视，从而感受“特殊葬礼”的真正含义
提出中心问题让学生思考、感悟，既有利于学生整体把握课文，又有利于学生自己在读中品味和体验，留给了学生读书、感悟的余地。
通过多种形式的读，加深学生对文章语言的理解、感悟，提升情感。
四、扩展：
师：假如你是菲格雷总统，在这个葬礼上，将对着巴西人民演讲，你会怎么说？
五、自学生字
调动学生动脑识字，逐步掌握识字方法。
培养自主识字的能力，并培养良好的书写习惯。
“9.16”国际保护臭氧层日
臭氧层破坏是当前全球面临的环境问题之一。自70年代以来就开始受到世界各国的'关注。
臭氧是一种天蓝色、有臭味的气体。在大气圈的平流层中，有一个臭氧含量较高的臭氧层，它好像一个巨大的过滤网，可以吸收和滤掉太阳光中有害的紫外线，有效地保护地球生物的生存。
1985年，英国科学家首次发现，南极上空在9月至10月平均臭氧含量减少50％左右，并周期性出现。北极臭氧层耗损也很明显。
臭氧层耗损对人类健康及其生存环境的主要危害是：大量的紫外线直接辐射到地面，导致人类皮肤癌、白内障发病率增高，并抑制人体免疫系统功能；农作物受害减产，影响粮食生产和食品供应；破坏海洋生态系统的食物链，导致生态平衡破坏。
因此，1994年12月联合国大会通过了第49/114号决议，确定从1995年起，每年的9月16日为“国际保护臭氧层日”。这一日子的确定，进一步表明了国际社会对臭氧层耗损问题的关注和保护臭氧层的共识。
臭氧层对人类具有如此重要的作用，那么破坏臭氧层的物质是什么呢？科学家认为，臭氧减少是由于人类活动向大气中排入氯氟烃（氟里昂）和含溴卤化烷烃（哈龙）等气体引起的。
氟里昂在自然界不会自己产生，而是人类在工业生产过程中制造、扩散出来的。它用于制冷装置的冷冻剂、气溶胶、有机溶剂和泡沫发泡。哈龙用于作灭火剂。目前，我国及世界各国正采取措施，逐步淘汰氟里昂和哈龙等对臭氧层有害的物质。
一位美国环境科学家曾预测：人类如果不采取措施，到20xx年，全世界将有1.5亿人患皮肤癌，其中有300多万人死亡；将有1800多万人患白内障；农作物将减产7.5%；水产品将减产25%；材料损失将达47亿美元光化学烟雾的发生率将增加30%。
由此而知，保护臭氧层的工作迫在眉睫。在认识到高空中的臭氧层是地球的“保护伞”的同时，还应了解近地低空气中的臭氧却是一种污染物。低层臭氧含量的增加可以引起光化学烟雾，危害森林、作物、建筑物等，臭氧还会直接引起人的机体失调和中毒。某些电器例如复印机，在使用过程中也会产生臭氧。因此，在使用这些电器时，应注意通风，保持空气流畅。
设计方案 篇3
人教版九年级化学下册教案-目前最好的下册教案
课题1金属材料
一，教学目标
1.知识目标：
使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。
2.能力目标：
通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：
指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。
二，教学重点
1、金属材料的物理性质
2、物质性质与用途的关系
三，教学难点
1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力
四，教学方法
采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。五，实验准备
药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜
仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸
六，课时安排
1课时
七，教学内容
1，【引入】
展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。2，【新授课】
人类使用金属材料的小知识
1.人类最早使用的金属材料—青铜（铜锡合金）
2.现在应用最多的金属—铁
3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位—铝
一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）
合金（几千种）
2、金属的物理性质：1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
3）有良好的导热性、导电性、延展性
【阅读P3相关内容，讨论】
物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的`合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。
二、合金
合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具
有金属特性的物质。
【演示实验8-1】
【讨论金属及其合金的熔点比较】
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相
容性”，因此可用来制造人造骨等。
1）熔点高、密度小
合金的优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
3）抗腐蚀性能好
3，【课堂小结，作业】
八，【板书设计】
第八单元课题1金属材料
一、物理性质
1、金属的共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。
2.性质决定用途
二、合金
1、常见合金──生铁和钢。
2、常见合金的主要成份、性能和用途。
3.合金的优点
课题2金属的化学性质
一，教学目标
1.知识目标：
①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2.能力目标：
①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
3.情感态度与价值观目标：
①通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
二，教学重点
金属活动性顺序及金属的化学性质。
三，教学难点
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四，教学准备
药品：镁条、铝片、铜片、酒精灯、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、
硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、
仪器：砂纸、火柴、试管（若干）、坩埚钳、。
五，教学方法
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
六，课时安排
2课时
七，教学内容
1，【引入】
复习金属的物理性质
2，【新授课】
一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气反应
①镁铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铝在空气中与氧气反应时，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有；良好的抗腐蚀性（铝制品不宜用钢刷来清洗）。
2Mg＋O2==2MgO2Al＋3O2=2Al2O3
②铁铜在常温下很难与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
2Cu+O22CuOFe+2O2Fe3O4金属+氧气→金属氧化物
③金在高温时也不与氧气反应。
金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
【演示实验Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】
2、金属+酸→盐+H2↑
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑反应最剧烈，同时放出大量的热
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反应较慢
★铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成+2价的铁，不生成+3价的铁。Cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。
金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。金属的活动性：Mg>Zn>Fe>Cu
置换反应：
一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。
【演示实验活动与探究P11】
3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）2Al＋3FeSO4=Al2(SO4)3＋3Fe
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