北京高考化学练习题

北京高考化学练习题

　　第一篇:《2017北京高考理综(化学)》

　　2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷）-化学

　　1、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）

　　A、酸性：H2SO4>H3PO4 B、非金属性：Cl>Br

　　C、碱性：NaOH>Mg(OH)2 D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

　　2、下列有关自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）

　　A、氮元素均被氧化

　　B、工业合成氨属于人工固氮

　　C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

　　3、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

　　下列说法正确的是（ ）

　　A、CO和O生成CO2是吸热反应 B、在该过程中，CO断键形成C和O

　　C、CO和O生成了具有记性共价键的CO2 D、状态I→状态III表示CO与O2反应的过程

　　10、合成导电高分子材料PPV的反应：

　　nI

　　I

　　+nH2CHC

　　CH

　　CH2

　　I

　　CH

　　H

　　+ (2n-1)HI2n

　　PPV

　　4、下列说法正确的是（ ）

　　A、合成PPV的反应为加聚反应

　　B、PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C、H2C

　　HC

　　CHCH2和苯乙烯互为同系物

　　D、通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

　　5、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

　　A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2?2OH??ClO??Cl??H2O B、该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O

　　HClO+OH-

　　C、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）.

　　D、该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用。

　　下列说法不正确的是：A、I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO?O2?2NO2 B、II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C、对此I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

　　D、针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

　　二、（17分）

　　“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：

　　R

　　RC

　　CC

　　R

　　HCCH2

　　C

　　CR

　　H2

　　铑催化剂

　　HRC

　　C

　　2

　　CH

　　’’’

　　（R、R、R表示氢、烷基或芳基）

　　合成五元环有机化合物J的路线如下：

　　2

　　CH2

　　H

　　已知：

　　+2015北京高考化学

　　OH2CHCCCHO

　　+H2O

　　（1）A属于炔烃，其结构简式是 。

　　（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。B的结构简式是 。

　　D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物。E中含有的官能团是 。

　　（3）C、

　　（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 。

　　（5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是 。

　　I 。 （6）N为顺式结构，写出N和H生成（顺式结构）的化学方程式：

　　三、（12分）

　　氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

　　OH2

　　（1）反应I的化学方程式是 。

　　（2）反应I得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层-含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。

　　①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。 a. 两层溶液的密度存在差异

　　b. 加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是 。 H2SO4层中c(H+):cSO2③经检测，4

　　(

　　)=2.06:1。其比值大于2的原因是 。

　　（3）反应II：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)，?H??550kJ?mol?1 它由两步反应组成：i. H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)，?H??177kJ?mol?1； ii. SO3(g)分解。

　　L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

　　①X代表的物理量是

　　②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。

　　四、（14分）

　　研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

　　（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在。其中HCO3占95%。写出CO2溶于水?

　　产生HCO3的方程式：

　　（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。

　　①写出钙化作用的离子方程式： 。

　　②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

　　光能(CH2O)x+x18O2+xH2O

　　（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：

　　①气提、吸收

　　CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）。将虚线中的装置补充完整并标出所用试剂。

　　②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol/L HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度=

　　mol/L。

　　（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

　　①结合方程式简述提取CO2的原理：

　　。

　　②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法

　　是 。

　　五、（15分）

　　为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究

　　3+-2Fe2++I2”反应中的Fe3+和Fe2+的相互转化，实验如下： “2Fe+2I

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