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化学摸底考试

时间：2020-12-30 17:52:02 考试我要投稿

化学摸底考试

　　ae是初中化学常见的物质篇一：13-14化学摸底试卷及答案

化学摸底考试

　　湾头中学2013-2014学年度初三级摸底考试

　　化学科试题

　　说明 1．全卷共6页，满分为100分。考试时间为80分钟。

　　2．考试时应将个体各题答案填在答题卷上。

　　3．本卷可能用到的相对分子质量 H -1 C -12 N -14 O -16 P -31 Cl -35.5 Ca -40

　　第一卷

　　一、选择题(本大题共14小题，每小题2分共28分)。每小题只有一个选项符合题意，请把答案填在答题卷上。

　　1．下列变化中，属于化学变化的是

　　A．干冰升华 B．石墨制成金刚石 C．活性炭吸附异味 D．冰撑破水缸

　　2．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”(王安石《梅花》)。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是

　　A．分子在不停地运动 B．分子分裂成原子

　　C．分子之间有间隙D．分子很小

　　3．2012年4月，在部分省市发现某些厂商用工业明胶来生产药用胶囊，严重危害患者的身体健康。工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4）,其中Cr元素的化合价为

　　A．+1B．+2C．+4 D．+6

　　4．某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹

　　A．浓硫酸B．食醋(pH=3)

　　C．食盐水(pH=7)D．苏打或肥皂水(pH=9-10)

　　5．下列实验操作正确的是

　　6．下列各组物质，属于同种物质的是（）

　　A．生石灰、熟石灰、消石灰B．金刚石、石灰石、大理石

　　C．沼气、天然气、煤气 D．烧碱、火碱、苛性钠

　　7．下列化学方程式书写正确的是

　　2 A．KOH+NaCl === KCl+NaOH B．2KClO3Mn O ==== 2KCl+3O2↑

　　C．Fe3O4+4CO ==== 3 Fe+4CO2 D．CO2+Ca(OH)2 === CaCO3+H2O

　　8．下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是

　　A．档案室着火用泡沫灭火器灭火

　　B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

　　C．只有(转载于:g钙元素？（精确到0.1）

　　ae是初中化学常见的物质篇三：2016年浙江省绍兴市中考化学试卷(解析版)

　　2016年浙江省绍兴市中考化学试卷

　　参考答案与试题解析

　　一、选择题

　　1．下列利用空气某成分物理性质的是（）

　　A．氧气可以供给呼吸 B．氮气可以制造化肥

　　C．干冰用于人工降雨 D．稀有气体用作保护气

　　【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．

　　【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．

　　【解答】解：A、氧气可以供给呼吸，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

　　B、氮气可以制造化肥，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误． C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．

　　D、稀有气体用作保护气，是利用了稀有气体化学性质稳定的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

　　故选C．

　　2．如图实验说明，燃烧需要的条件是（）

　　A．有可燃物 B．有助燃剂

　　C．温度达到可燃物的着火点 D．可燃物与火焰直接接触

　　【考点】燃烧与燃烧的条件．

　　【分析】根据燃烧的条件分析，燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点．

　　【解答】解：物质燃烧需要三个条件：可燃物、达到着火点、与氧气接触，所以装置中火柴头燃烧，是因为与空气接触，并达到着火点；火柴梗是可燃物，与空气接触，没有燃烧，是因为没有达到着火点，所以说明燃烧的条件之一是温度达到着火点．

　　故选项为：C．

　　3．现有10克CuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是（） A．将混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量

　　B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值

　　C．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量

　　D．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量

　　【考点】化学实验方案设计与评价；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．

　　【分析】A．混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量，可以列等式进行计算．

　　B．混合物在高温下通入足量CO气体，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值（即为生成二氧化碳的质量），可列式计算．

　　C．氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁不与硫酸锌溶液反应，但铁粉足量，反应后有剩余，进行分析判断．

　　D．氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量NaOH溶液，分别生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀，测出氢氧化铜、氢氧化锌沉淀的质量，可列式计算．

　　A、ymol，64x+65y=【解答】解：设CuO和FeO的物质的量分别为xmol、则有80x+72y=10g，

　　剩余固体质量，可以计算出CuO质量分数，故选项错误．

　　B、混合物在高温下通入足量CO气体，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值（即为生成二氧化碳的质量），设CuO和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，则有80x+72y=10g，（ +）mol×44g/mol=二氧化碳的质量，可以计算出CuO质量分数，故选项错误．

　　C、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁不与硫酸锌溶液反应，但铁粉足量，反应后有剩余，无法确定生成铜的质量，不能计算出CuO质量分数，故选项正确．

　　D、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量NaOH溶液，分别生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀，与A、B选项同理，可以计算出CuO质量分数，故选项错误．

　　故选：C．

　　二、填空题

　　4．在一定条件下，甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观变化如图所示．（1）物质甲中氮元素的化合价是 ﹣3 ．

　　（2）甲、乙、丙与丁中属于氧化物的是丁．

　　（3）该化学反应属于基本类型中的置换反应．

　　【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．

　　【分析】（1）根据物质甲的微观构成写出化学式，判断出氮元素的化合价；

　　（2）根据物质的微观构成分析物质的类别；

　　（3）根据反应的特点判断反应的类型．

　　【解答】解：（1）由物质甲的微观构成可知，化学式是NH3，由于氢元素显+1价，可推出氮元素的化合价为﹣3价；

　　（2）由物质的微观构成可知，甲、乙、丙与丁中分别是氨气、氧气氮气和水，属于氧化物的是水；

　　（3）由反应的微观变化图可知，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．

　　故答为：（1）﹣3；（2）丁；（3）置换．

　　5．20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解．根据

　　（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水 941 克．

　　【考点】饱和溶液和不饱和溶液；用水稀释改变浓度的方法．

　　【分析】（1）根据三组溶液中溶质溶剂质量判断；

　　（2）根据加水稀释前后溶质质量不变求出加水的质量

　　【解答】解：（1）分析上述三组溶液，由C组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐，因此A为不饱和溶液，BC为饱和溶液；故填A；

　　（2）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g，因此溶液质量为=1000g，因此需加水的质量为1000g﹣59g=941g；故填：941．

　　三、实验题

　　6．进行氧气制取与性质检验的实验．

　　（1）以过氧化氢溶液为原料制取并收集氧气，应选用的装置是 AE （选填序号）．

　　（2）实验中，用装有一定量水的集气瓶进行排水法收集氧气，能使带火星木条复燃，那么使带火星的木条复燃的氧气体积分数的最低值是多少呢？进一步展开探究．

　　第一组实验：5只容积均为100毫升的集气瓶，分别装入一定体积的水，再用排水法收集氧

　　气，恰好把5只集气瓶中的水排去，将带火星的木条依次伸入5只集气瓶中，记录实验现象．

　　以相同方法完成第二组实验，两组实验的数据和现象见下表，（已知空气中氧气的.体积分数

　　21%

　　②经计算，第二组实验C瓶的氧气体积分数为48.65%，由此得出“使带火星的木条复燃的氧气体积分数的最低值只能是48.65%”的结论，对此结论和过程进行评价：该结论不严格；

　　D、E的实验，实验过程可省去第二组中编号A、补充一个当水的体积分数达到34%的实验．

　　【考点】氧气的制取装置；探究氧气的性质．

　　【分析】（1）根据制取气体发生装置选择的依据和收集装置的依据进行分析；

　　（2）分析表格可发现收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时木条就可复燃，根据空气中原有的氧气和收集到的氧气，就可算出氧气的分数．

　　【解答】解：（1）以过氧化氢溶液为原料制取并收集氧气，反应物为过氧化氢，二氧化锰作催化剂，为固液反应，不需加热，故发生装置选A装置，氧气密度比空气大，不易溶于水，可以用向上排空气法，也可用排水法进行收集，但图示向上排空气法有错误，故只能选E装置，故填：AE．

　　①集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分（2）

　　数×空气中氧气的体积分数，第一组实验D瓶，集气结束时氧气的体积分数为

　　40%+60%×21%=52.6%，故填：52.6；

　　②该结论不严格，由图中可知，当水的体积分数达到35%时，带火星的木条复燃，水的体积分数达到33%时，带火星的木条不复燃，应作一个补充实验，当水的体积分数达到34%时，看带火星的木条是否复燃；

　　采取“半值法”探究能减少实验次数，实际上就是通过实验数据的分析，减少不必要的实验，第二组实验若按B、C的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在33%～35%之间，从而省去编号A、D、E的实验，但需补充一个当水的体积分数达到34%的实验．故填：该结论不严格；实验过程可省去第二组中编号A、D、E的实验，补充一个当水的体积分数达到34%的实验．

　　7．兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体．于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究．【查阅资料】

　　①NaOH与CuSO4反应会生产Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）4S04（碱式硫酸铜）． ②Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO．

　　③Cu4（OH）4S04不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃．

　　【猜想与假设】

　　猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2．

　　猜想三：浅绿色固体为Cu（OH）2和Cu4（OH）4S04．

　　【获取事实与证据】

　　①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在氢氧化铜．

　　②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是硫酸钡．

　　【结论】整个实验证明猜想 ③ 正确．

　　【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．

　　【分析】【猜想与假设】根据题意，NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）4S04（碱式硫酸铜），则浅绿色固体可能为Cu（OH）2，也可能是Cu4（OH）4S04，也可能是两者的混合物．

　　【获取事实与证据】①根据题意，Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO，Cu4（OH）4S04不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃，进行分析解答．

　　②由题意，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明生成了不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析解答．

　　NaOH与CuSO4反应会生成Cu【解答】【猜想与假设】由题意，（OH）也会生成Cu4（OH）2，

　　． 4S04（碱式硫酸铜）

　　【获取事实与证据】①由题意，Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO，而Cu4（OH）4S04不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃．取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，此温度下Cu4（OH）4S04还没分解，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在氢氧化铜，黑色固体物质是氢氧化铜分解生成的．

　　②Cu4（OH）4S04不溶于水，能与酸反应，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明生成了硫酸钡白色沉淀，则说明浅绿色固体中存在Cu4（OH）4S04．

　　【结论】由事实与证据，浅绿色固体中含有Cu（OH）2、Cu4（OH）4S04，整个实验证明猜想③正确．

　　故答案为：【猜想与假设】Cu4（OH）4S04；

　　【获取事实与证据】①氢氧化铜；②硫酸钡；

　　【结论】③．

　　四、解答题

　　8．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一．

　　回答下列问题．

　　（1）一个青蒿素分子中含有 42 个原子．

　　（2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是 11：40 ．

　　（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？

　　【考点】元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．