高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学必修一期末试卷及答案

本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分

满分：100分 时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：

S:32 O:16 H:1 Fe:56 Na:23

第Ⅰ卷(共48分)

一、本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项正确。

1. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是( )

A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条

C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸

2. 根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )

A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4

3. 下列离子方程式书写正确的是( )

A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

4某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有( )

A.钾原子 B.钾离子 C.钾元素 D钠的化合物

5.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是( )

A.是纯净物

B.有丁达尔现象

C.能通过过滤的方法得到纳米材料

D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液

6. 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是( )

A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1

B. 氧原子的物质的量之比为3:2

C. 氧元素的质量之比为5:6

D. 硫元素的质量之比为4:5

7. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是

A.Na+、SO42-、HCO3-、C1-

B.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-

C.K+、MnO4-、NO3-、Fe2+

D.Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-

8. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是( )

A. 观察加热时是否放出气体

B. 观察滴加盐酸时能否放出气体

C. 溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生

D. 溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生

9. 用含有少量镁的铝片制取纯净的，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解;② 加苛性钠溶液;③ 过滤;④ 通入过量CO2;⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是( )

A. ①⑤④③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①⑤③

10. 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是( )

A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 容量瓶

11.下列反应的离子方程式正确的是( )

A.铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+

B.盐酸中加入碳酸钙：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓

D.NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+ 2H+ == H2O + CO2↑

12. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是( )

A. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出

B. 溶液中OH-浓度不变，有O2放出

C. 溶液中Na+数目增大，有O2放出

D. 溶液中OH--浓度增大，有O2放出

13. 下列说法中正确的是( )

A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C. 强电解质在熔融状态下都能产生离子，而弱电解质在熔融状态下都不能产生离子

D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

14. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，这说明亚硝酸盐具有( )

A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性

15. 1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：

NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。该原理中体现了NaHCO3的什么性质( )

A. 酸性 B. 碱性 C. 水溶性 D. 热不稳定性

16 下列实验操作正确的是( )

第II部分(非选择题 共52分)

二、非选择题 (本题包括5小题，共52分)

17.(8分)下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需试剂或方法，并写出反应的化学方程式。(请按相应序号填在答题卷上)

18.(6分)铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：

(1)金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是

。

(2)铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了 。

(3)在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是(用化学方程式表示) 。

19.(10分)A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色;C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊;D和A可反应生成C;B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。请回答下列问题：

(1)写出E、F的化学式： E ，F 。

(2)写出B和E反应的化学方程式： 。

(3)写出D和A反应的离子方程式： 。

20.(12分)某实验室把学生做完实验后的废液(含氯化钠、氯化铁、氯化铜等)进行集中处理，过程如下：

(1)沉淀D的化学式

(2)反应③中Cl2属于 (填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)写出①反应中的离子方程式。

(4)溶液C中的溶质是 (提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl2)，若要进一步进行分离，方法是 。

21、(18分)下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的 ，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的化学方程式为 。

(2)实验开始时应先将活塞E (填“打开”或“关闭”)，目的是。

(3)A反应一段时间后将活塞E (填“打开”或“关闭”)，目的是。

(4)实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2被氧化。发生的化学方程式 。 若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为 L(标准状况)。

一、选择题(16小题，每小题3分，共48分)

二、非选择题(共5小题，每空格2分，共52分)

17.(共8分，每空2分)

①加热 ②2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2-

③NaOH溶液(强碱均可) ④Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

18.(共6分，每空2分)

(1)铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用

(2)胶体

(3)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

19.(共8分，每空2分)

(1)CO2 ， O2

(2)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

(3)HCO3-+OH-==CO32-+H2O

20.(共12分，每空2分)

(1)Cu

(2)氧化剂

(3)2Fe + Fe3+ == 3Fe2+， Fe+Cu2+==Fe2++Cu

(4)NaCl和FeCl3 先加适量NaOH溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸

21(共18分，每空2分)

(1)NaOH溶液 铁屑 Fe+H2SO4===FeSO4+H2-

(2)打开 让生成的氢气排走装置和溶液中的空气

(3)关闭 把A中FeSO4溶液压入B中反应

(4)4Fe(OH)2 + O2+2 H2O== 4Fe( OH ) 3 ， 0.224

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