高一化学知识点总结（汇总15篇）
总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究，做出带有规律性结论的书面材料，它能够给人努力工作的动力，让我们好好写一份总结吧。你想知道总结怎么写吗？以下是小编帮大家整理的高一化学知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
高一化学知识点总结1
一、金属活动性NaMgAlFe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为氧化物，Al(OH)3为氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转化关系
六、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
高一化学必修一知识点2
一、精读
课本是知识的依据，我们对新学的知识必须认真细致、逐字逐句阅读其概念，掌握其实质和含义，只有把课本读懂了，才能深刻理解，应用时才能挥洒自如。如：“烃”的定义及其分类中说：“烃”是仅有碳和氢两种元素组成的一类物质总称。包含烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃等。其中石油和煤的产品绝大多数是各种烃的混合物。由此可知清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)都是烃类，它们的主要成份都是碳氢化合物。
二、归纳
有些同学害怕化学，原因之一就是化学“繁，难，乱”。这时可以用归纳法来解决这些问题。
1、我们可以从知识点出发用知识结构为主线，把所学化学知识归纳起来。如研究卤素知识点结构可知其教学顺序：结构→性质→用途→制法→存在→保存等。可得⑴结构的规律性：最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。⑵性质的规律性：由最外层电子数为7，可推知单质的氧化性较强，得电子后形成离子还原性较弱，而其它含有卤素(正价)的化合物大多数都有较强的氧化性等等。
2、依据物质的`特点，把所学过的一类物质归纳起来，如离子化合物与共价化合物，可以归纳出学过的原子晶体有金刚石，单晶硅，碳化硅等。
3、根据典型的习题可归纳出常用解题方法，如高一化学的物质守恒计算、混合物计算等等。怎么才能提高高中化学成绩
预习阶段：概括起来就是读、划、写、记。
读，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义;划，要划出重点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点。写，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课，记，要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。
听课阶段：
课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要途径。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导学生或演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使学生在学习中少走弯路。
学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标标，划划或写写。高一化学必修一知识点3
金属单质(na，mg，al，fe)的还原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o 2na2o+o2===2na2o2 2na+o2===na2o2 2na+s===na2s(爆炸) 2na+2h2o===2naoh+h2 2na+2nh3===2nanh2+h2 4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2 mg+br2===mgbr2 2mg+o2===2mgo mg+s===mgs mg+2h2o===mg(oh)2+h2 2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb 2mg+co2===2mgo+c 2mg+sio2===2mgo+si mg+h2s===mgs+h2 mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3(钝化)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
高一化学必修一知识点4
金属+酸→盐+H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验
(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
高一化学知识点总结2
基本概念和基本理论
一、氧化—还原反应
1、怎样判断氧化—还原反应
表象：化合价升降实质：电子转移
注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应
2、分析氧化—还原反应的方法
单线桥：
双线桥：
注意：(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。
(2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
3、有关概念
被氧化(氧化反应)氧化剂(具有氧化性)氧化产物(表现氧化性)
被还原(还原反应)还原剂(具有还原性)还原产物(表现还原性)
注意：(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生
(2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。
4、氧化还原反应方程式配平
原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
步骤：列变化、找倍数、配系数
注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。
类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱)
5、氧化性和还原性的判断
氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。
最高价的元素(kmno4、hno3等)绝大多数的非金属单质(cl2、o2等)
还原剂(具有还原性)：凡处于最低价的元素只具有还原性。
最低价的元素(h2s、i—等)金属单质
既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素
注意：(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。
(2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？)
(3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)记住：(1)金属活动顺序表
(2)同周期、同主族元素性质的递变规律
(3)非金属活动顺序
元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h
单质：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2
(4)氧化性与还原性的关系
f2>kmno4(h+)>cl2>浓hno3>稀hno3>浓h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+
f—
二、离子反应、离子方程式
1、离子反应的判断：凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应
2、离子共存
凡出现下列情况之一的都不能共存
(1)生成难溶物
常见的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等
(2)生成易挥发性物质
常见的有nh3、co2、so2、hcl等
(3)生成难电离物质
常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等
(4)发生氧化还原反应
fe3+与s2-、clo—与s2-等
3、离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”
注意注意：(1)哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法
(2(2)检查离子方程式正误的.方法，三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实)
三、原子结构
1、关系式
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(z)
质量数(a)=质子数(z)+中子数(n)
注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以
阴离子核外电子数=质子数+|化合价|
阳离子核外电子数=质子数-|化合价|
2、所代表的意义
3、原子核外电子的排布
(1)运动的特征：
(2)描述电子运动的方法：
(3)原子核外电子的排布：
符号klmnopq
层序1234567
(4)熟练掌握原子结构示意图的写法
核外电子排布要遵守的四条规则
4、同位素
将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。
注意：
(1)同位素是指原子，不是单质或化合物
(2)一定是指同一种元素
(3)化学性质几乎完全相同
四、元素周期律和元素周期表
1、什么是元素周期律？
什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发现的？
2、元素性质的判断依据
跟水或酸反应的难易
金属性
氢氧化物的碱性强弱
跟氢气反应的难易
非金属性氢化物的热稳定性
最高价含氧酸的酸性强弱
注意：上述依据反过也成立。
3、周期表的结构
(1)周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价
(2)记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。
(3)周期序数：一二三四五六
元素的种数：288181832
(4)各族的排列顺序(从左到右排)
ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o
注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相邻
4、元素性质递变规律
(1)同周期、同主族元素性质的变化规律
注意：金属性(即失电子的性质，具有还原性)，非金属性(即得电子的性质，具有氧化
(2)原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数(一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小)
5、化合价
价电子是指外围电子(主族元素是指最外层电子)
主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8
注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系
6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系
五、分子结构
要求掌握“一力、二键、三晶体”
1、离子键
(1)记住定义
(2)形成离子键的条件：活泼金属元素(ⅰa、ⅱa)和活泼非金属元素(ⅵa、ⅶa)之间化合(3)离子半径大小的比较：(电子层与某稀有元素相同的离子半径比较)
电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小
2、化学键
注意记住概念，化学键类型(离子键、共价键、金属键)
3、共价键
(1)定义
(2)共价键的类型：非极性键(同种元素原子之间)共价键极性键(同种元素原子之间)(3)共价键的几个参数(键长、键能、键角)：
4、晶体
(1)离子晶体、分子晶体、原子晶体
(2)三晶体的比较(成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质)
5、电子式
(1)定义
(2)含共价键和含离子键电子式的异同点
高一化学知识点总结3
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定
根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断
根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
检验方法
① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解
② 若同时检验多种物质，应将试管编号
③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验
④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）
① 常见气体的检验
常见气体 检验方法
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
氧气
可使带火星的木条复燃
氯气
黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫
无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢
无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气
无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮
红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮
无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳
能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳
可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
② 几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3,但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的`溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
③ 几种重要的阴离子的检验
（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2,使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
高一化学知识点总结4
一.原子结构
1.能级与能层
2.原子轨道
3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，
原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质
而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的'能量之和。
(2)能量最低原理
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
(3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。
(4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占
据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则。比如，p3的轨道式为↓↑
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充满状态的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充满状态的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。
高一化学知识点总结5
物质的分类
(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别。
(2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键是明确其分类方法。
氧化物的`分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题:
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。
②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为_氧化物,Mn2O7为酸性氧化物。
③酸性氧化物，碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱
高一化学知识点总结6
考点1：化学反应速率
1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：___________。
其常用的单位是__________、或__________。
2、影响化学反应速率的因素
1)内因(主要因素)
反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3、理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图
图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。(注：E2为逆反应的活化能)
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
考点2：化学平衡
1、化学平衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。
2、化学平衡状态的.特征
3、判断化学平衡状态的依据
考点3：化学平衡的移动
1、概念
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。
2、化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3)v正
3、影响化学平衡的因素
4、“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系
容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小
5、勒夏特列原理
定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。
勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。
高一化学知识点总结7
一、物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液
胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体
浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)
C、置换反应(A+BC=AC+B)
D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的'一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.
B、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.
注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质.
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误判断(六看)
(一)看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
(三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
(四)看离子配比是否正确
(五)看原子个数、电荷数是否守恒
(六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)
高一化学知识点总结8
1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸
钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑
5、铁片与硫酸
铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应
：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2
钠与氧气反应：4na + o2 = 2na
2o
8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、过氧
化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、钠与水反
应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化铝
与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化铁
与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
高一化学知识点总结9
单质硅（Si）
（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
（2）化学性质：
①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
Si+O2=SiO2Si+2Cl2=SiCl4
（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2+2C=Si（粗）+2CO↑Si（粗）+2Cl2=SiCl4
SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl
高一化学知识点总结10
1、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
2、硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的`化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
3、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
4、硅元素作为无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
5、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl—，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
高一化学知识点总结11
常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。
解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件（即特殊性质或特征反应），如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的'特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类；又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。
醇类氧化变醛，醛类氧化变羧酸。
高一化学知识点总结12
一、物质的分类
1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe（OH）3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
二、离子反应
1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）；单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多数盐（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含
①符合事实
②满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）
③拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）
④配比正确（量的多少比例不同）。
8、常见不能大量共存的离子：
①发生复分解反应（沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成）
②发生氧化还原反应（MnO4—、ClO—、H++NO3—、Fe3+与S2—、HS—、SO32—、Fe2+、I—）
③络合反应（Fe3+、Fe2+与SCN—）
④注意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等）。
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
2、失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。得到电子（偏向电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。
3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO—、FeCl3等，常见还原剂有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32—、S2—、I—、Fe2+等
4、氧化还原强弱判断法
①知反应方向就知道“一组强弱”
②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。
高一化学必修一知识点2
1、阿伏加德罗常数NA
阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。不能误认为NA就是6.02×1023、
例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1、204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子
23+23—1、5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9。03×10个OH；23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的`量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA，由此可以推知n=N/NANA=N/n
2、一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项
（1）向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
（2）不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
（3）容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
（4）如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
（5）定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
（6）称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学必修一知识点3
一、重点聚集
1、物质及其变化的分类
2、离子反应
3、氧化还原反应
4、分散系胶体
二、知识网络
1、物质及其变化的分类
（1）物质的分类
分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
（2）化学变化的分类
根据不同标准可以将化学变化进行分类：
①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2、电解质和离子反应
（1）电解质的相关概念
①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
高一化学知识点总结13
金属+酸→盐+H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验
(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)银盐(Ag+)检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的'存在。
(3)碱(OH-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
高一化学知识点总结14
1.提炼精髓，多看多读多背
很多同学之所以没办法学好化学，其中一个原因就是不知道重点在哪里。因此大面积的进行知识获取，找不到关键的地方，既耽误了时间，也没有什么效果。
这也是化学学习的一个误区，并不是所有的课文都是要求掌握的，很多时候都是对一种化学反应现象进行分析，因此想要学好化学的小技巧就是要懂得提炼知识点。
花少的时间去背诵，节省下来的时间才能去看更多的内容。在这里小编要提醒同学们，上课一定要认真听化学老师的话，因为老师常常会一两句话就能概括所有的知识内容，这无疑为自己节省下了很多的`时间。
2、分类整理，重点内容熟背
所谓的分类就是将高中化学书中的属于一类的内容放到一起，例如化学反应方程式是一类;反应的属性像还原反应，氧化反应等等又是一类;
各种有颜色的化学物质也是一类。因此同学们要知道如何归类，这样才方便自己的对一个模块的掌握和记忆，才能在更短的时间里学到更多的化学知识，这样才会有效快速的提高化学分数。
3.多做题了解常考题型
做题可以帮助自己知道哪里掌握的好与不好。好的时候自然而然可以很快的想到解题思路，联想到学过的知识点。
掌握的不好就可以利用更多的时间多这一块进行一个课后的补充，不断完善。当有不会的问题也不要积攒，即使询问老师或者同学解决，以免日后忘记或者影响接下来的问题的解决，因为好多题都是相互前后有联系的。
高一化学知识点总结15
一、金属的化学性质
1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。
2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。
3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。
4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。
5、固体钠怎么保存？浸在煤油中。怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。
6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH的'性质。
7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3白色粉末。
二、几种重要的金属化合物
1、Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+2H2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。
2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以
①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。
②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。
③加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。
3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色）；钠单质或其化合物焰色均为黄色。
4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。
5、由可溶性可溶性铝盐制Al（OH）3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。
6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来（仍有铝片）原因是OH—浓度逐渐减小，速度变慢。2mol Al完全反应放出标况下气体是67、2 L。
7、明矾和FeCl3都可净水，原理是：溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。
8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2—溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清；NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。
9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
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