实验室设计（精选18篇）
在教学工作者开展教学活动前，时常需要准备好教学设计，教学设计是实现教学目标的计划性和决策性活动。那么优秀的教学设计是什么样的呢？下面是小编为大家收集的实验室设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
实验室设计 1
知识目标
使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法;
了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型;
根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。
能力目标
培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。
情感目标
通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。
教学建议
本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。
1.准确恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。
2.教学内容应有序、合理
教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映氢气的用途资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。
3.优选教学方法，教学手段多样化
本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。
4.重视能力培养，注意养成教育
本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的.机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合氢气的发现史和制氢发生装置的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。
实验室设计 2
一、教学目标
1、了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。
2、认识化学实验的目的和意义，了解实验的'注意事项。
3、了解常用仪器的名称、使用范围。
4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求。
二、重点、难点
1、仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。
2、滴管的使用。
三、课前准备
实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
四、课时安排
1课时
五、教学过程
学习课题：走进化学实验室
教师活动：展示化学家的实验室图片，介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开，让学生知道实验的重要性。
学生活动：观看、思考。你已经知道什么？
演示实验：
课题1固体药品的取用：
（展示药品）：大理石、碳酸钠
（提出问题）：
1、将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作？应用什么仪器取用？
2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？应使用什么仪器？
（实验探究）
1、用镊子夹取一块大理石放入试管中，并将试管放在试管架上。
2、用药匙取少量碳酸钠粉末放入试管中，并将试管放在试管架上。
课题2液体药品的取用
展示药品：稀盐酸
（提出问题）：
1、回忆日常生活中，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒？
2、如何将稀盐酸倒入试管内？
（练习与实践）：
1、细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上？倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应快速倒还是缓慢地倒？
2、细口瓶倾倒时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心？倾倒液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？
实验室设计 3
一、教学目标
1、知识与技能
掌握简单过滤器的制作方法，能在有限的时间内熟练制作合格的过滤器并学会使用。
2、过程与方法
通过练习制作简单过滤器，提高同学们的动手操作能力，并学会制备较净水的方法之一。
3、情感态度与价值观
通过制作过滤器这个实验，激发同学们学习化学的兴趣和热情，培养同学们严谨的科学态度和一丝不苟的实验精神。
二、教学重、难点
重点：
1、掌握化学实验制作和使用简单过滤器的方法技巧。
2、能够自制家庭简易净水器。
难点：
1、学会巧妙折叠过滤纸制作合格的过滤器。
2、掌握赶气泡的技巧。
三、教法
合作探究、小组教学、先学后教
四、教学过程
（一）课前预习并完成下题：
1、下列关于过滤操作的叙述不正确的是（）
A、滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；B、液面不要低于滤纸的边缘；
C、玻璃棒要靠在三层滤纸处；D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
2、制作简单过滤器的步骤？
①折滤纸（将圆形滤纸两次对折）②将滤纸放在漏斗内（一面一层，一面三层）③湿润滤纸，使滤纸紧贴漏斗的内壁（用玻璃棒赶出漏斗与滤纸之间的气泡）
3、制作和使用简单过滤器的原则（一贴二低三靠）？
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁
二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液的液面要低于滤纸的边缘。
三靠：过滤时烧杯嘴要紧靠玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在滤纸的三层处，漏斗下端要紧靠烧杯的内壁。
（二）让同学们动手做实验，并要对比观察实验过程和结果。
（三）实验中出现的问题（预设）
1、折叠出来的滤纸比漏斗大，怎么办？
2、滤纸和漏斗之间不能紧贴，有气泡怎么办？
3、有的`同学过滤后得到的液体清澈，有的滤液仍然浑浊是怎么回事？
4、有的过滤的速度快，有的慢是怎么回事？
（四）各小组同学之间相互讨论，出现问题的原因？本实验需要注意的地方有哪些？有没有什么改进的措施？
（五）小组推荐一人发言
（六）老师汇总同学们的发言和总结（预设）
1、折滤纸时若滤纸比漏斗大可用剪刀均匀地将滤纸边缘剪去一环。
2、若滤纸和漏斗不能紧贴，可能是漏斗倾斜弧度与滤纸的倾斜弧度大小不一样，可将滤纸第二次对折时采用不完全对折，留一小边，以调整滤纸和漏斗的弧度使之匹配。
3、若滤纸和漏斗之间有气泡，则用玻璃棒的一端轻轻地往外拉气泡，这样不易造成滤纸破损，也轻松的将气泡赶出。
4、过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是：
①滤纸破损②液面高于滤纸边缘③承接的玻璃器皿不干净
5、倘若过滤后滤液扔浑浊则需要重新过滤，直至澄清为止。
6、过滤速度慢可能是漏斗与滤纸之间有气泡的缘故。
五、板书设计
（一）制作过滤器的方法步骤（略）
（二）制作和使用过滤器的原则（一贴二低三靠）（略）
六、课后练习、布置作业
1、P77课外实验2、完成基础训练本节所学内容。
实验室设计 4
“微生物的实验室培养”是研究和应用微生物的前提，其基本操作技术是生物科学、医学等领域最基本的实验技术，也是高中生必须掌握的实验操作技术。因此，“微生物的实验室培养”是高中选修教材中一个非常重要的实验，本文从实验原理、实验操作和实验结果评价等方面提出相应的教学建议。
一、教材分析
1.教材中的地位
“微生物的实验室培养”是选修1的专题2“微生物的培养与应用”中的第1个课题，旨在为学生实践其他的生物技术实验做好铺垫，又由于本节内容位于传统的发酵技术之后，所以它是在传统的生物实践技术的基础上发展起来的，同时又为微生物的应用奠定了基础，因此，可用“承前启后”这个词语来概括本课题的地位。
2.教学目标与重难点
依据课程标准及教学要求确立本课题教学目标如下：
（1）知识目标：列举培养基的种类等基础知识，说明培养基配方及作用；概述无菌技术。
（2）能力目标：尝试培养基的制备、高压蒸汽灭菌和平板划线法等基本操作技术。熟练规范地进行无菌操作，成功地培养微生物。
（3）情感态度价值观方面：体验制作牛肉膏蛋白胨培养基，培养纯化大肠杆菌的方法；参与实验过程，体验实验操作领悟实验原理，交流实验体会；形成勇于实践、严谨求实的科学态度和科学精神。
（4）教学重难点：无菌技术的操作。由于微生物在自然界分布广泛，在实验室培养微生物除了要为微生物提供合适的营养和环境条件外，还需要确保其他微生物无法混入。因此，实验时针对培养基、操作者、用于培养的器皿、接种工具等使用不同的方法进行消毒灭菌处理。在“无菌”的条件下接种和培养，获得纯净培养物，才能成功培养微生物。可见无菌技术是微生物培养过程的关键。教学中可联系医疗和生活实际深入理解无菌技术。
二、教学建议
1.设置适当情境----有效导入
虽然微生物无处不在，但由于其一般个体微小，肉眼不可见，须在光学显微镜或电子显微镜下才可看见，所以学生对微生物的相关知识总体比较陌生。我们可以尝试以如下情境导入：情境一中展示一杯红葡萄酒、一小蝶香醋、一块腐乳、一盒酸奶，让学生思考这些食品分别主要是由何种微生物发酵而产生的。情境二通过投影仪展示水华和赤潮等与日常生活关系比较密切的生物。
通过上述情境的展示和讨论，学生可以对微生物有一个初步的感性认识，激发起学生学习本专题的兴趣，使学生认识到在微生物培养中保持培养过程纯净的重要性。
2.重视基础知识---夯实理论
“微生物的实验室培养”这一课题，就当前普通高中学生学情和各学校实验条件而言是一个难度很大的课题，要保证该课题的有效展开，必须高度重视基础理论知识的探究学习。基础知识部分主要就是弄清楚三个概念：培养基、菌落和无菌技术。
关于培养基，教师在授课前可以先制备一个常用的固体培养基和液体培养基，在课上进行展示，这样学生可以对培养基有个初步的形象认识，同时还可以结合多媒体简单介绍一下其他培养基的类型及分类依据，在师生共同讨论的基础上概括出培养基分类的基本知识。然后再设置一些代表性的问题让学生开展小组讨论：①实验室最常用的培养基是什么？②琼脂在培养基中主要起什么作用？③微生物生长所需要的营养物质与其培养基中所含有的营养成分一定相同吗？④牛肉膏蛋白胨培养基按物理状态、化学成分、用途等分类依据分别应属于何种培养基？⑤硝化细菌的氮源、固氮生物的氮源、自养生物的碳源、异养生物的碳源分别是什么？
而菌落是实验室培养和分离微生物的主要依据，教师可实物展示或投影展示大肠杆菌的`菌落、分解尿素细菌的菌落、纤维素分解菌的菌落，并让学生比较菌落形态、颜色、光泽等方面的不同，然后讨论以下问题：①科学研究为什么常用菌落作为培养和分离微生物的主要依据？②菌落形成常在什么培养基表面？液体培养基可以产生菌落吗？③为什么说获得单个菌落就表示微生物得到了“纯化”？④菌落的观察主要从哪些方面进行？
至于无菌技术，是本课题成功与否最关键的操作要领，教师可以让学生先行阅读教材P15小字部分“实验室常用的消毒和灭菌方法”以及教材P85的附录4，然后归纳出消毒灭菌的适用对象，并以表格的形式比较消毒和灭菌的区别：
3.实验操作部分：建立流程、弄清原理----体会无菌技术
（1）制备牛肉膏蛋白胨固体培养基
该培养基的配置细节较多，但是并不是完全要记住的，只要抓住关键的环节（牛肉膏和蛋白胨的称量与熔化方法、先调pH后灭菌等），然后建立以下简单的流程图即可：
计算→称量→融化→调pH→灭菌→倒平板
上述流程图还可简化为六个字：“算、称、融、调、灭、倒”。为了更好的掌握培养基的配置，还可以设置以下问题供学生讨论：①皿底和皿盖的大小关系？培养基是倒在那个上面？②“倒平板”中的“倒”字该如何理解？③培养基和培养皿的灭菌方法有何不同？为什么？④“倒平板”指的是接种前还是接种后，还是都要？
（2）纯化大肠杆菌的两种方法
微生物的纯化方法很多，教材着重介绍了平板划线法和稀释涂布平板法，但是原理大
致是相同的：通过连续划线或系列稀释，降低大肠杆菌浓度，得到单个细菌繁殖成的菌落。以平板划线法为例，可尝试建立如下基本流程：
教材中关于两种接种方法有详细的示意图，可先让学生自己看，然后由学生谈谈哪些
细节体现了无菌操作的要求，哪些操作还可以进一步改进，我们在实验室应从哪几大方面确保无菌操作的实现。（3
）实验室操作
本课题大体可按以下实验流程操作：
本课题的具体流程可由学生结合书本中的提示自行设计，鼓励创新，但必须以遵循接种的基本原理和无菌操作为前提，以获得纯化的大肠杆菌菌落为目标，以安全为第一保障。教师可以给予必要的提醒和帮助。
下面结合实际操作提出几个注意点或建议：①以安全为第一要务。本实验最好选择非致病菌种，如本课题教材中的大肠杆菌等，这样可避免操作者被感染的可能。本实验用到的干热灭菌箱、高压蒸汽灭菌锅、酒精灯、紫外灯等仪器设备都要先培训、后使用，并填好使用记录，强化安全意识。②以无菌操为关键要领。由于微生物的繁殖能力很强，该实验稍不留意就会失败，所以无菌操作显得尤为重要，且细节很多，我们可以对学生提出以下要求：在制定实验计划的时候首先要考虑可行性，然后将每一个应该注意的无菌操作环节都做好标
注；在具体实验操作时，每组至少要安排两位同学监督操作是否遵循的了严格的无菌，并做好记录，这样即使实验失败了，也便于查找实验失败的具体环节和原因。③体现对照原则和重复原则。将接种后的培养基和一个未接种的培养基都放入37℃的恒温箱培养，未接种的作为空白对照，只有上面培养基完好且无菌落产生，才能说明培养基配置成功了，才有可能得到大肠杆菌单菌落，否则实验只有重做。为了确保实验成功的概率，可以适当增加实验组和对照组培养基的数目，避免由于偶然原因导致实验失败，延长了实验周期。④以获得标准的大肠杆菌单菌落为主要目标。由于学生不清楚大肠杆菌菌落特征，教师最好事先提供一个参照，这个参照可以是培养好的菌落，也可以是图片。引导学生从菌落颜色、形状、大小、光泽等方面来描述大肠杆菌菌落的特征。一般选择12h和24h为观察基点比较合适，因为微生物具有繁殖快的特点，如果培养时间太长，菌落也会连成一片，就不容易看到单个菌落了。
三、教后反思
本节课可以通过生产实例入手，引导学生认识在微生物的培养过程中，保持培养物纯净的重要性。在实验中充分发挥学生的主动性，让学生多练习相应操作，从中体会纯净培养过程中“无菌”操作的重要性。要让学生熟悉实验原理再进行操作实验，利用培养结果指导学生回顾实验中的成败并相互讨论总结，深入理解知识。当然由于微生物的微观性和危害性，一定要教育学生培养良好的卫生习惯。
实验室设计 5
教学内容分析
化学是以实验为基础的一门自然科学，学生在参与了课题2中的两个探究活动后，对化学实验的重要性已有初步的亲身体验，此时，不失时机地引导学生走进化学实验室，是符合学生的心理特点的。
从内容上看，本课题共由两部分组成：认识常见仪器和化学实验基本操作。在知识展现然后引导学生进行药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作训练。教材没有采用单纯的基本操作训练的方法，而是结合具体实验和“活动与探究”等，引导学生在实验和探究过程中，了解加热等化学实验基本操作方法，并在现象明显的实验过程中进行基本操作训练，这样更能激发学生的学习兴趣。
学情分析
我所教的两个班级学生学习基础、习惯有较大的差异，但有一点却是相同的，那就是他们都刚接触化学，对化学实验充满兴趣，不仅乐于观察实验更愿意亲自动手来做。由于学生们学习的热情都很高，所以课堂教学上应该把重点放在引导学生如何规范操作，为今后的化学学习奠定基础。
教学目标
知识与技能：
(1)知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。
(2)掌握常见仪器的名称和使用方法，能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。
过程与方法：
(1)通过基本操作的学习，学会运用观察、实验等方法获取信息。
(2)通过教师演示、学生演示、学生互教互学等方法，掌握规范的操作方法,初步养成良好的`实验习惯。
情感态度与价值观：
(1)通过有关实验的观察、操作，增强对化学现象的好奇心和探究欲、发展学习化学的兴趣。
(2)通过化学实验操作的学习过程，发展勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
设计思路
依据新课程教学理念，让学生有更多的机会亲历过程，在亲历中养成科学的态度、获得科学的方法，在“做科学”中逐步形成终身学习的意识和能力。本课题是初中科学探究和化学实验的启蒙，它对发展学生的科学素养具有不可替代的重要作用。因此，在参观实验室、讨论、活动与探究中必须给足学生时间和空间。从已有经验出发，指导学生按“走进实验室——观察仪器及环境——识别仪器，说出名称——了解用途——动手操作——亲历与体悟”的策略学习。而教师的教学策略是：三维目标有效整合是通过“倒酱油”“吸取钢笔水”等学生熟悉的生活常识铺垫，引导全体学生参与课堂的“活动与探究”，在动手中动脑，提出问题，分析研讨，体悟遵守实验室规则和实验规范的重要性来实现；突出重点的方法是采用课前实验、课中实验，课后实验来学习和巩固三个主要实验所涉及到的基本操作方法；突破难点的方法是引导学生可从生活实例、从其他学科知识、从交通法规、还可从人的生存必须遵纪守法等多种角度来谈，从而认识遵守实验室规则和实验规范的重要性。最后，通过做家庭小实验巩固基本操作，并要求学生能清晰的认识基本操作是科学探究的基础，遵守实验室规则和实验规范是科学探究的保障。
本课题共分两课时完成，第一课时，根据学校的具体情况，采用开放式实物教学法。先请实验员介绍实验室有关危险药品的放置、实验室配置的灭火器、黄沙桶等安全知识和措施，增强学生的安全意识。先在仪器、设备、药品柜上贴上有关名称、性质和用途的标签，然后组织学生参观，让学生看一看、摸一摸这些仪器，以减少有些学生对实验的恐惧感。 第二课时采用教师演示、学生演示、学生互教互学的方法，让学生熟练和规范地掌握药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作技能。
实验室设计 6
【教学目标】
知识与技能：
1、学生能够了解化学实验室的基本设施、实验器材的名称和使用方法；
2、学生能掌握基本的化学实验室规则和安全操作规程，包括防护措施、应急处理等；
3、学生能够初步学会如何进行简单的化学实验操作。
过程与方法：
1、通过实地参观和教师演示，使学生直观感受化学实验室的环境和操作流程；
2、通过小组合作和角色扮演活动，让学生模拟实验操作，培养其实践操作能力和团队协作精神。
情感态度价值观：
1、培养学生对化学实验的兴趣和热爱科学的精神；
2、树立严谨的科学态度和尊重实验规则的安全意识。
【教学重点】
化学实验室的。基本设施及各功能区的'认识；
实验室安全规则的理解和运用；
常用化学实验器材的识别与基本操作方法。
【教学难点】
如何在实际操作中切实遵守实验室安全规则；
对于一些复杂或精细实验器材的正确使用。
【教学过程】
一、导入新课（5分钟）
以化学家的故事或者有趣的化学实验引入，激发学生对化学实验室的好奇心和探索欲望。
二、讲解新知（20分钟）
1、讲解并展示化学实验室的布局、主要设施及其作用。
2、详细介绍并演示常用化学实验器材（如试管、烧杯、酒精灯、天平等）的使用方法和注意事项。
3、强调化学实验室安全规则，包括穿着要求、操作规范、应急处理等。
三、实践活动（25分钟）
1、组织学生分组参观实验室，引导他们观察和认识各类设施设备。
2、设计简单的小实验，让学生在教师指导下亲自动手操作，体验实验过程，同时强调实验操作的安全性。
四、总结归纳（10分钟）
1、各小组汇报参观学习成果和实验体验心得。
2、教师对本节课内容进行总结，再次强调实验室安全的重要性，并布置预习下次实验课程的内容。
【作业布置】
回顾课堂所学，整理出一份详细的化学实验室规则及常用器材清单。
预习下一次实验课程，思考并写下自己在实验过程中可能遇到的问题及解决策略。
实验室设计 7
(第二课时 )
一、课标要求
1、知识与技能：能进行加热、仪器的洗涤等基本操作。
2、过程与方法：结合具体实验练习基本操作，通过讨论或探究，自己总结某些实验操作要点。
3、情感态度与价值观：知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度，正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。
二、实验准备
1、锌粒、碳酸钠粉末、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
2、试管、试管架、药匙、量筒、酒精灯、火柴、试管夹、试管刷。
三、课堂程序
1、学习酒精灯的使用方法。
一查：检查灯芯是否平齐，是否烧焦。
二看：看酒精量，不超过酒精灯容积的.2/3（为什么？）；
不少于酒精灯容积的1/4（为什么？）
三禁止：
2、做（实验1-4）
酒精灯火焰分 、 、 三层， 焰温度最高。加热应该用 焰。
3、探究活动三。
探究活动（或实验）报告
姓名 合作者 班级 日期 天气
探究活动名称
探究活动目的
实验用品
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释文字表示反应式
⑴取三支试管，各加入3毫升水。
⑵一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3厘米处加热。
加热到沸腾，所需时间约为
⑶一支试管的底部与灯芯接触加热。
加热到沸腾，所需时间约为
⑷一支试管的底部放在外焰部分加热。
加热到沸腾，所需时间约为
⑸ 讨论
a、加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？为什么？ b、试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？为什么？ c、将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？ d、如何给试管中的液体进行预热？
⑹归纳给物质加热的方法
问题和建议
反思与体会
自我评价
组内（他人）评价
6 做（实验1-5）。
实 验 现 象
氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液
加热上述反应后生成的物质
5、学习仪器的洗涤并练习。
a、玻璃仪器的洗涤
倒尽废液----用自来水振荡洗---试管刷刷洗----放指定位置
b、玻璃仪器洗涤干净的标准
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。
实验室设计 8
教学目标
1.使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。
2.通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提高学生分析和解决问题的能力。
重点难点
重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。
难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。
教学方法
自学、讲授与演示相结合
教学过程
〔复习提问〕
1.回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。
2.写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。
〔引言〕碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以得到二氧化碳气体，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？
〔板书〕二氧化碳的实验室制法
〔提问〕在实验室里制取气体要考虑哪些问题？
学生回答。
〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，即在实验室条件允许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的反应来制取。我们先来讨论制取二氧化碳的`反应原理。
〔板书〕
一、实验室制取二氧化碳的反应原理
〔讲解〕在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。
〔板书〕
1.原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。
〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。
〔板书〕
2.化学方程式 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
〔设问〕为什么不用碳与氧气（或其他的）反应来制取二氧化碳？
［讲解］实验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。
〔设问〕用什么装置来制取二氧化碳呢？
〔板书〕
二、实验室制取二氧化碳的装置
〔展示〕装置并介绍各仪器名称。
〔提问〕为什么可以采用这样的装置？
〔讨论〕
1.怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？
2.为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？
3.装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？
4.能用这个装置中的仪器，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？
〔讲解〕
1.实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应是在常温下进行的。反应前可以将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入集气瓶中。
2.由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以用这样的装置来收集二氧化碳。
3.为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗颈太短不合适。锥形瓶在装置中作为容器，可以用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替。
4.这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热。但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，又难溶于水。
〔引言〕下面我们就应用上述反应原理和仪器装置来制取二氧化碳。
〔板书〕
三、实验室里制取二氧化碳
1.制二氧化碳气体。
〔说明〕首先要检验装置的气密性。
〔演示实验〕在锥形瓶中放入数颗石灰石，从长颈漏斗中注入稀盐酸，注意观察锥形瓶内的变化。
〔讲解〕瓶内产生大量气泡。
〔板书〕
2.怎样验证产生的气体是二氧化碳？
〔演示实验〕将导气管插入澄清石灰水中。
〔板书〕产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳气体。
〔板书〕
3.怎样证明集气瓶中已集满二氧化碳气体？
〔演示实验〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，注意观察。
〔板书〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，火柴熄灭，说明二氧化碳气体已充满集气瓶。
〔小结〕实验室制取气体要考虑反应原理，装置及验证气体的方法。制取二氧化碳气体的反应原理是石灰石（或大理石）在常温下跟稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水；根据反应物的状态，反应条件及二氧化碳的密度，水溶性等，选择适宜的装置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，由此验证产生的气体是二氧化碳。
〔思考后讨论〕
能否用燃着的火柴验证产生的气体是二氧化碳。
〔作业〕略
实验室设计 9
教学目标
1.简单介绍泡沫灭火器的反应原理，使学生对二氧化碳的灭火原理和常用灭火器有个初步了解。
2.通过对实验室制取二氧化碳的原理与泡沫灭火器的反应原理的对照分析，提高学生归纳综合知识的能力。
重点
泡沫灭火器的反应原理。
难点
联系实验室制取二氧化碳及泡沫灭火器的反应原理，提高学生的能力。
教学方法
讲授、分析和演示。
教学过程
〔复习提问〕
1.用化学方程式表示实验室制取二氧化碳的反应原理
2.实验室用于证明二氧化碳气体已充满集气瓶的方法的理论根据是什么？
〔引言〕二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，能使燃着的火柴熄灭，二氧化碳的.密度又比空气大，如果向燃着的物质喷洒二氧化碳气体，二氧化碳气体就笼罩在可燃物上，使之与空气隔绝而停止燃烧。这就是二氧化碳可以灭火的原因。目前有些灭火器就是利用化学反应产生的二氧化碳来灭火的。例如：泡沫灭火器。
〔板书〕泡沫灭火器的原理：
〔演示实验〕在吸滤瓶中注入纯碱（碳酸钠）的浓溶液，把用细线栓住的盛浓盐酸的试管小心地放进吸滤瓶中，塞紧塞子。
〔讲解〕这个装置的原理跟泡沫灭火器基本一致。不用时正立，灭火时倒立。现在我们就用它来扑灭火焰。
〔演示实验〕用废纸生一团火。压紧盖子将吸滤瓶倒转，对着火团喷射。注意观察吸滤瓶的侧管有什么现象。
〔讲解〕纯碱与盐酸在吸滤瓶中急速反应产生大量的气泡，气体带着里面的溶液喷向火团使可燃物停止燃烧。
〔设问〕怎样书写纯碱与盐酸反应的化
学方程式呢？
〔学生思考〕
〔提示〕比较纯碱（碳酸钠）与碳酸钙的组成，再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，就不难得出。
〔分析〕纯碱就是碳酸钠，与碳酸钙相比，有一相同的组成部分──碳酸根。而碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳，正是由碳酸钙中的碳酸根与盐酸中的氢结合成不稳定的碳酸，再分解出来的。所以碳酸钠与盐酸也有类似的反应。
〔板书〕Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑+ H2O
〔追问〕如果是碳酸钾或者其他的金属碳酸盐与盐酸（或硫酸）有相似的反应吗？
〔学生板书〕碳酸钾与盐酸（或硫酸）反应的化学方程式：
K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O（或K2CO3+H2SO4==K2SO4＋CO2↑＋H2O）
〔讲解〕用碳酸钠、碳酸钾，碳酸钙与盐酸反应都可以得到二氧化碳气体，那么实验室制取二氧化碳是否可以用碳酸钠代替石灰石？泡沫灭火器中又能用碳酸钙代替碳酸钠吗？请同学们课后思考。
实际生活中，灭火除了使用泡沫灭火器以外，还有干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。有关这些知识请同学们阅读课本中的选学内容。
〔边小结边板书〕
1.实验室利用石灰石（或大理石）与盐酸反应来制取二氧化碳：
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
2.二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳气体。
3.由于二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，又比空气重，可以用二氧化碳灭火。
4.泡沫灭火器中的反应原理：Na2CO3 + 2HCl==2NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O
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一、教学目标：
知识与技能：
（1）了解化学实验室的基本设施及其功能，如实验台、通风橱、急救设备等。
（2）掌握化学实验室基本操作规程和安全规则，包括防护设备的使用、化学品的正确取用与处理方法等。
（3）培养学生初步的实验操作能力和良好的实验习惯。
过程与方法：
（1）通过实地参观和讲解，使学生直观感知化学实验室环境及各部分设施的功能。
（2）通过模拟实验操作，让学生在实践中学习并掌握实验室常规操作流程和安全措施。
情感态度价值观：
（1）培养学生的科学精神和严谨认真的实验态度，认识到遵守实验室规章制度的重要性。
（2）增强学生的安全意识和自我保护能力，养成尊重科学、珍爱生命的价值观念。
二、教学过程：
导入新课：
以实验室安全事故案例引入，引发学生对实验室安全的关注和思考，导入本节课主题——走进化学实验室。
新课讲授：
（1）介绍化学实验室的基本构成，如实验台、通风橱、灭火器、急救箱等设施的位置和用途。
（2）详细解读化学实验室的各项规章制度，包括实验前的准备工作、实验过程中的操作规范以及实验后的'清洁整理工作。
（3）演示并指导学生练习如何正确佩戴防护装备，如何正确取用和处置化学药品等基本实验操作。
实践活动：
分组进行模拟实验操作，教师巡回指导，确保每位学生都能亲手操作，体验并熟悉实验室的基本操作流程。
小结与作业：
（1）总结本节课所学的实验室设施、规章制度和操作规范等内容，强调实验安全的重要性。
（2）布置作业，要求学生查阅资料，了解更多的化学实验室安全知识，并写下自己的理解和感悟。
三、教学评价：
通过观察学生的实践活动表现，以及他们对实验室规则的理解和执行情况，对学生的学习效果进行评估。同时，结合作业反馈，进一步了解学生对化学实验室的认识深度和安全意识的树立程度。
实验室设计 11
教学目标
知识与技能
1.了解化学实验室安全规则。
2.了解常用仪器的名称、使用范围。
3.学会固体药品和液体药品的取用方法。
过程与方法
通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能。
情感、态度与价值观
了解化学实验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。
教学重难点
重点固体、液体药品的取用。
难点量筒和滴管的使用。
教学工具
锌粒、食盐、碳酸钠粉末、稀盐酸等药品，教科书附录I中的常用仪器及药匙、镊子、试管架等仪器(纸槽学生自制)。
教学过程
一、导入新课
让学生畅谈厨房中的液体与固体物质、模仿感悟倒水、倒食用油、倒醋、倒黄油、取食盐、取味精等动作。
让学生回忆家中厨房食品柜内生活品的摆放。
师：学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是进行科学探究的重要手段，实验室是进行科学探究的重要场所。因此要想学好化学，就必然先要了解化学实验室。下面就让我们一起走进化学实验室。
教师利用多媒体播放“实验室”相关图片。
二、推进新课
师：当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则，它们是安全实验并获得成功的保证。教师利用多媒体播放“实验室规则”图片。
指导学生阅读附录I中的药品取用规则，指导学生认识几种化学实验室药品的一些图标。
分类介绍药品的取用规则。
1.固体药品的取用
师：固体药品通常保存在广口瓶里(展示广口瓶)，取用固体药品一般用药匙(展示药匙)，有些块状的药品可用镊子(展示镊子)夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。
(1)密度较大的块状药品或金属颗粒的取用
[分析]常用工具：镊子。
取用方法：先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部。
(2)粉末状药品的取用
[分析]常用工具：药匙或自制的纸槽。
取用方法：使试管倾斜，把盛有药品的药匙或自制的纸槽，小心送至试管底部，然后使试管竖立起来。
教师演示实验1-6和实验1-7后，让学生分组操作。
[强调]固体药品取用时，若不指明用量，一般只需盖满试管底部即可。
2.液体药品的取用
(1)[分析]液体药品通常保存在细口瓶里(展示细口瓶)。
演示：液体的倾倒。
[讨论]①细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上?
②倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应该快倒还是缓慢地倒?
③拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面一定要朝向手心?
④倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处?
师生讨论、交流后，教师做出具体解答：
①由于细口瓶塞子上沾有试剂，如果正放在桌面上，可能会腐蚀桌面。
②为了防止液体外洒或飞溅，试剂瓶口应紧挨着试管口，应该由慢到快地倒。
③为防止试剂顺瓶口流出腐蚀标签，所以有标签的'一面一定要朝向手心。
④有些试剂有挥发性，有些试剂吸水，还有些试剂能与空气中的氧气反应，这些都将导致原试剂浓度发生变化或变质，因此倒完液体后应立即盖紧瓶塞。
3.取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。
演示：用量筒取用液体。
注意事项：(1)量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
(2)当接近刻度时，可用胶头滴管滴加液体至刻度。
(3)取用液体，当不说明用量时，一般取1～2毫升。
[讨论]量取液体时，如果读数没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响?
[结论]仰视将导致读数偏小，俯视将导致读数偏大。
(4)取用少量液体时还可以用滴管。
演示：滴管的使用
注意事项：
①取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶帽。
②不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。
③滴管用过后要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管除外)，以备再用。
④严禁用未经清洗、润湿的滴管吸取别的试剂。
实验室设计 12
课型：
实验课
课时安排：
1课时
教学目标：
知识目标：掌握酒精灯的使用方法，掌握物质加热的方法
能力目标：
初步学会初中化学实验的基本操作
教育目标：
培养学生一丝不苟的科学精神
重点、难点：
基本操作养成教育
教学方法：
讲演练结合
教学媒体：
有关实验仪器药品
教学学生
程序：教学内容教师活动活动
新授一、物质的加热：
1、酒精灯的使用：演示听讲
内焰：温度较低讲解记忆
掌握
（1）火焰外焰：温度最高
焰心：温度最低
（2）灯内酒精量：1/3 <酒精< 2/3讲解记忆
（3）火柴点燃：禁止互相点燃讲解
（4）用后灯帽盖灭：严禁用嘴吹灭
2、加热方法：
（1）可加热的仪器：试管蒸发皿烧杯演示记忆
（2）均匀受热：移动试管或酒精灯强调掌握
（3）擦干试管外壁的水
（4）试管不能与灯芯接触用外焰加热
试管内的液体小于1/3，试管与桌面成45°
角，试管口对着无人方向
3、失火处理：灭火器沙或湿抹布扑灭
二、：玻璃仪器的洗涤：
水洗：可溶物演示观察
不溶性碱掌握
1、方法：酸洗后水洗：碱性氧化物
不溶性碳酸盐
碱洗后水洗：油脂
2、检查：
玻璃内壁上不聚成水滴也不成股流下，学会
即已洗净
3、放置：
试管：倒放晾干
其它：正放晾干
热仪器：冷却后洗涤晾干
本节课的识记仪器有：
试管试管夹试管刷酒精灯水槽归纳识记
导管集气瓶
学生1、点燃、熄灭酒精灯，观察火焰并检验出示题目练习
哪层火焰的'温度最高？巡回指导熟练
练习2、给试管中的3毫升水加热至沸腾纠正错误掌握
3、2毫升氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液后加热
4、将本节课所用实验仪器洗刷干净并整理提出要求自查
实验台互查
讨论探究：
1、加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？为什么？
2、如果试管外壁有水，能否不擦干就加热？为什么？
3、将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？
4、怎样给试管中的液体进行预热？
引导思考
回答
归纳
小结对学生操作进行讲评
作业1、目标P6
2、复习元素符号：O N H Cl F
3、记忆元素符号：C S P Si I
课后记动手能力较差，在今后的教学中应注意培养更多精品来自3edu论文
实验室设计 13
一、教学目标：
1、知识与技能：
了解化学实验室的基本设施和功能，如实验台、通风橱、急救设备等；
掌握进入化学实验室前的准备工作，包括穿着实验服、佩戴防护眼镜等个人防护知识；
学习实验室安全规则及基本操作规程，如化学品的正确取用、处置方式等。
2、过程与方法：
通过实地参观和演示，让学生直观感受并理解化学实验室的操作环境和要求；
通过小组讨论和模拟实验操作，提高学生的实践能力和团队协作能力；
3、情感态度与价值观：
培养学生尊重科学、严谨求实的科学精神，增强实验室安全意识和环保意识。
二、教学内容与过程：
1、导入（约5分钟）：
教师引入话题，讲述化学实验室在科学研究中的重要性，并提出本节课的学习目标。
2、讲解（约20分钟）：
分析介绍化学实验室的.主要设施及其用途；
强调实验室安全守则，讲解如何进行个人防护以及化学品的正确使用与处理方法；
展示并示范一些基础的实验操作流程。
3、实践体验（约30分钟）：
组织学生分组参观实验室，教师或助教现场指导，解答疑问；
设计简单的模拟实验，让学生实际操作，体验实验前的准备和基本操作流程。
4、小结与反思（约10分钟）：
回顾本节课学习的主要内容，引导学生总结化学实验室的安全规定和基本操作要领；
鼓励学生分享自己的观察、体验和感悟，对存在的问题进行集体讨论和改进。
三、课后作业：
1、要求学生查阅相关资料，进一步了解化学实验室其他重要的安全规定和操作规范；
2、设计一份“我心中的理想化学实验室”规划方案，包含实验室布局、设施配备、安全措施等内容。
四、教学评估：
1、观察学生在课堂上的参与度和模拟实验操作情况，评价其对实验室安全规定和操作规程的理解和掌握程度；
2、通过课后作业检查学生自主学习和创新思考的能力。
实验室设计 14
一、知识教学点
1、实验室利用金属和酸反应制取氢气的反应原理。
2、置换反应。
3、用排水法和向下空气法收集氢气的方法。
4、原子团的含义。
二、重、难点
1、重点：实验室制取氢气的反应原理和基本操作。
2、难点：置换反应的理解。
三、教学步骤
（一）明确目标
1、使学生掌握实验室利用金属和酸反应制取氢气的反应原理。
2、使学生理解置换反应。
3、学习用排水法和向下空气法收集氢气的方法。
4、使学生了解原子团的含义。
（二）整体感知
本节从实验室制取氢气的反应原理入手，通过讨论，确定了实验室制取氢气的实验装置和收集氢气的方法。完整的阐述了实验室制取氢气的全过程，对学生来讲是一个完整的实验体系，对学生进行分析推理等思维的发展来说是很好的教材。此外，课本又从几个实验入手归纳总结出了置换反应。这样可以使学生对置换反应、分解反应、化合反应进行对比加深理解。
另外，本节选学部分还介绍了启普发生器。此部分可以由学生在课下阅读，也可以在课上展示，使学生对它的结构、原理、适用范围有较深刻的了解。
（三）教学过程
新课引入：前面我们学习了水的组成，知道了水在直流电的作用下会分解出氢气，那么，它为什么叫做氢气呢？这是因为氢气是在相同条件时，在所有气体中密度最小的气体，也就是说，它是最轻的气体，因此，它的中文名称为氢，其含义为成水元素。早在16世纪，人们就已经发现了这种气体，但是人们并没有把它作为一种新的元素，而把它叫做可燃空气。直到18世纪，拉瓦锡才通过许许多多的实验证明了它是一种新的元素，它形成的单质是氢气。
讲解：那么，氢气是如何制取的呢？今天我们就学习氢气的制法。
板书：氢气的制法
讲解：在上节课我们看到了电解水可以产生氢气，但是应当注意这种方法需要消耗大量的电能，所以成本较高，不适合在工业上大量生产氢气。在工业上，通常利用一些非常廉价的原料来制取氢气，常常是利用天然气或水煤气为原料来制取氢气的。
板书：1、工业制法
原料：天然气（主要成分为甲烷CH4）。
水煤气（主要成分为一氧化碳CO和氢气H2）。
讲解：在实验室中是如何制取氢气的呢？这是我们今天要解决的主要内容。
板书：2、实验室制法
讲解：实验室制取氢气不可能使用电解水的方法，因为这样反应速度慢，产气量少，在实验室中我们一般情况下是利用金属与酸的反应来制取氢气的。
板书：（1）反应原理：金属与酸的反应
实验：演示实验3－3：锌与硫酸的反应。
教师活动：组织学生观察实验现象，讲解实验步骤及操作要求。
观察现象：产生可燃性气体，反应后的液体蒸干后得到白色固体。
讨论：气体和白色固体分别是什么？
小结：可燃性气体为氢气，反应后的白色固体为硫酸锌。
板书：实验3－3：锌与硫酸的反应
现象：①产生可燃性气体。
②反应后的液体蒸干后得到白色固体。
反应表达式：锌+硫酸→硫酸锌+氢气
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2
讲解：根据刚才实验3－3我们可以知道制取氢气简单的实验装置可以由试管、单孔橡皮塞和导管三部分组成。
板书：（2）实验装置：试管、单孔橡皮塞和导管
提问：根据生成氢气的状态，密度等，你认为用什么方法收集氢气比较合适？（提示：氢气难溶于水）
总结板书：（3）收集方法
①向下排空气法（氢气密度小于空气）
②排水法（氢气难溶于水）
演示实验：氢气的.制法，并且用两种方法收集。
注意：充满氢气的容器应盖好并把口向下放置。
教师活动：组织学生找出制氢气的简易装置的缺点。
讲解：有时为了能够不断地得到氢气，并且使用的量较大时，我们利用了另一种实验室常用的仪器叫做启普发生器来制取氢气。
板书：（4）启普发生器
教师活动：指导学生阅读课本第50－51页有关内容。
展示：启普发生器。
讲解：我们在制取氢气时除了可以利用锌和硫酸反应外，还可以利用其他金属和酸的反应来制取氢气。
实验：镁与硫酸的反应，铁与盐酸的反应。
观察现象：都产生了氧气。
总结板书：化学反应表达式：
镁+硫酸→硫酸镁+氢气
Mg+H2SO4→MgSO4+H2
铁+盐酸→氯化亚铁+氢气
Fe+HCl→FeCl2+H2
提问：观察制取氢气的三个反应，判断它们属于哪一种反应类型？有什么特点？
结论：这三个反应既不属于分解反应，又不属于化合反应，这些反应是一类新的反应类型。
板书：置换反应
1、反应的特点：
（1）反应物有两种：一种单质，一种化合物。
（2）产物也有两种：一种单质，一种化合物。
师生活动：根据置换反应的特点，给置换反应下一个定义。
板书：
2、置换反应的定义：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
讲解：在硫酸分子中，一个硫原子和四个氧原子结合成的SO4，在反应前后没有变化，我们把硫酸中没有变化的SO4叫做原子团，称为硫酸根。
板书：
3、原子团：MnO4（高锰酸根）、SO4（硫酸根）、PO4（磷酸根）
NO3（硝酸根）、ClO3（氯酸根）、CO3（碳酸棍），OH（氢氧根）、NH4（铵根）等都叫做原子团。
讲解：应牢记常用原子团的符号，记忆的方法可以采用韵语记忆：
板书：原子团，不难记，铵根NH4
酸根先记锰、硫、磷，符号后面添“O4”
酸根再记硝、氯、碳，符号后面添“O3”
练习：完成教材第52页第1题。
（四）总结、扩展
本节内容我们主要学习了氢气的实验室制法和置换反应，氢气的实验室制法我们应该学会利用反应原理确定反应装置，利用产物特点确定收集方法。并且应掌握实验室制取氢气的反应表达式和实验操作。对于置换反应我们应当学会根据反应物的特点和产物的特点判断反应类型。到现在为止我们已经学习了三个基本反应类型，下面我们对这三个反应类型进行一下总结：
化合反应：A+B→AB（多变一）
分解反应：AB→A+B（一变多）
置换反应：A+BC→B+AC（单质+化合物→单质+化合物）
四、布置作业：
教材第52页第2、3题。
实验室设计 15
活动目标：
1、能正确判断图形的二维特征，进一步加深对几何形状的认识。
2、学习按住鼠标左键不放、拖动鼠标的操作技能，巩固开机关机的方法。
3、体验电脑操作带来的乐趣，增强对数学活动的兴趣。
活动准备：
（一）物质准备：
1、几何形状若干（圆形、正方形、三角形、菱形、长方形、椭圆形）一式两份，一份装在魔法帽中，一份贴在电脑桌上。
2、魔法小勋章若干（与幼儿人数相等）、魔法帽一顶、
3、“魔法师的实验室”软件
4、娃娃电脑室、分组教学。
（二）知识经验准备：
1、有操作电脑的技能、能熟练用鼠标点击物体。知道正确开、关机的技能。
2、知道几种几何形状的特征，基本能说出相应的名称。
3、熟悉娃娃电脑室的活动常规要求，能遵守活动规则。
活动过程：
一、以魔法师的魔法帽情景导入教学。（师生共同站在电脑室中间空地）
1、师：小朋友，森林里有个魔法师，她有一个神奇的的实验室，你们想不想去看看？想去的小朋友要在魔法师的帽子里找一把“钥匙”，用这把“钥
匙”打开有相同“钥匙”的电脑，就能进入魔法师的实验室了。谁先来试试？
（先请个别幼儿从魔法帽中，摸出“钥匙”，说出形状名称，然后找到相应的贴有同样几何形状的电脑，安静坐下来）
2、幼儿从魔法帽中选择“钥匙”并对应匹配入座。
3、幼儿正确开机。（教师全面观察幼儿开机情况，及时对个别幼儿进行指导）
二、利用多媒体课件，帮助幼儿掌握几何形状的二维特征，以及学习点击拖动鼠
标的操作技能。
1、指导幼儿按路径打开“实验室的大门”。（课件建立在桌面上）
（找到开始键，右下角黄色的“门铃”点击进入）
2、请幼儿观察并自己选择和魔法师家的哪一个小动物做实验。
（点击小动物图片进入）
3、请幼儿观察并回答魔法师的实验室里有什么？
（上面有装颜料的实验瓶、旁边是放图形的柜子、魔法师的实验台、箭头是重新开始键、苹果是关实验室门的钥匙暂时不点）
4、学习点击并拖动鼠标不动的方法。
（1）请幼儿观察魔法师出的题目，并说出相应的.图形名称及其颜色。
（2）师提问：要制作和魔法师一样的小实验，先选择一样的形状，怎样把形状从架子上取下来呢？
（3）小结：鼠标就是我们的手，手必须一直托着它，要不手一松，几何形状就又跑回去了，不肯下来，所以一定要用手指点左键，并能拖着它不放把它放在桌上。
（4）幼儿实际操作实验联系、教师指导
（5）获取成功就能得到自己选择的小动物的叫声作为鼓励。
5、幼儿反复联系操作、教师指导幼儿点击拖拉鼠标的方法。
及时给予鼓励与帮助。
三、颁发魔法师勋章，鼓励幼儿大胆尝试，进一步培养娃娃电脑室活动常规。
1、小结幼儿操作情况，对操作正确、成功完成小实验的幼儿颁发魔法小勋章。鼓励小朋友下一次继续来探索实验室的奥秘。
2、幼儿与魔法师再见（点击红苹果），正确关机。离开电脑
实验室设计 16
教学目标
1、知识与技能：
①知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。
②掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。培养学生的观察能力和动手能力。
2、过程与方法：
通过教师演示、学生演示、学生互教互学等方法，促使学生掌握规范的操作方法。
3、情感态度与价值观：
①知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键；
②主动参与、大胆实验，培养学生勇于探究的科学精神。
教学重点
药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
教学难点
药品的取用。
教学过程
一、实验室药品取用规则
1、取用药品要做到“三不原则”
①不能用手接触药品
②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味
③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。
2、注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用1~2ml，固体只需盖满试管底部。用剩药品要做到“三不一要”
①实验剩余的药品既不能放回原瓶
②也不能随意丢弃
③更不能拿出实验室
④要放入指定的容器内。
二、药品的取用
取用原则：不触，不闻，不尝；节约药品；用剩药品放入指定容器。
1、固体药品的取用（存放在广口瓶中）
（1）块状药品或金属颗粒的取用（一横二放三慢竖）仪器：镊子
步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）
仪器：药匙或纸槽
步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
2、液体药品的取用（液体药品通常盛放在细口瓶里）
（1）少量液体药品可用胶头滴管取用
（2）大量液体药品可用倾注法。（一倒二向三紧挨）
注意事项：
①瓶塞要倒放（防止腐蚀桌面和污染试剂）；
②瓶口要紧挨着试管口，缓缓地倒（防止液体外洒或飞溅、应该缓慢的倾倒）；
③标签应向着手（防止残留的液体流下腐蚀标签）；
④用完后应立刻盖紧塞，放回原处，签向外（防止药液挥发或吸水导致原试剂浓度发生变化，防止药液与空气中的.物质发生反应而变质。便于下次使用）。
（3）少量液体的取用：
使用仪器：胶头滴管
注意事项：
①垂直悬滴，不伸入容器内，不接触容器内壁；
②不能一管多用，洗净后才能取另一种液体；
③取用试剂后不能倒置或平放，防止液体倒流沾污试剂或腐蚀胶头。
④不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。
（4）定量液体的取用：
使用仪器：量筒（注意规格确保一次性量出）和胶头滴管量筒使用注意事项：
①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里溶解或稀释溶液。
②量液时，量筒必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，读出液体的体积。若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。
实验室设计 17
知识目标：
1、记住实验室制氧气的药品及实验室制氧气的文字表达式。
2、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。
3、知道实验室收集氧气的方法（排水法和向上排空气法）并能说明原理。
4、能复述催化剂的概念并说出其在化学反应中的.作用。
5、会判别哪些反应属于分解反应。
6、了解工业制氧气的方法。
技能目标：
1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。
2、通过对催化剂概念的学习提高提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3、通过有无催化剂的对比实验学到自然科学研究的一种基本方法（对比法）
情感目标：
1、通过有无催化剂的对比实验初步养成严谨求实的科学态度。
2、通过对演示实验的观察提高对化学科的兴趣。
教学重难点：
实验室制取和收集氧气的原理和操作步骤
教学过程：
教师活动学生活动设计意图安排学生看书并思考下列问题;
1、实验室制氧气的药品、反应的文字表达式。
2、催化剂的概念。
3、分解反应的概念
4、实验装置及连接顺序（从下到上，从右）
5、如何收集氧气?
6、如何检验氧气？
7、实验操作步骤？
8、氧气的工业制法？看书培养学生自学能力
总结归纳：板书：
一、原理：
催化剂加热
1、氯酸钾——氯化钾?+?氧气
加热2、高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气
回答问题?
二、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质。工业上又叫触媒。
实验：
（1）加热氯酸钾，用带火星木条检验是否有氧气产生；
（2）在加热后的氯酸钾中加入MnO 2，用带火星木条检验是否有氧气产生；
三、装置：铁架台、酒精灯、试管、单孔塞、导管、集气瓶、水槽连接：从下到上，从左到右。看书上装置图，注意连接方法。
四、气体的收集方法：
1、排空气法（利用氧气密度比空气大）
2、排水法（利用氧气不溶于水）讨论收集原理?
五、气体的检验方法：带火星的木条
六、实验操作顺序：
1、检查气密性
2、装药品
3、加热
4、收集气体
5、将导管拿出水面
6、熄灭酒精灯讨论5、6两步的原理：防止倒吸?
七、氧气的工业制法：分离空气法
作业：
1、作业本第三节
2、预习实验册氧气的实验室制法
实验室设计 18
教学目标
1、知识目标：掌握实验室制取氢气的药品、反应原理和方法、仪器装置、收集方法理解转换反应概念及应用；通过实验的操作培养学生的基本技能、技巧。
2。能力培养：通过实验室制取氢气的学习，对学生进行分析、扒理、抽象思维能力和假冒新能力的培养。
3、科学品质：通过不同的衩通俗内容的`操作，培养学生对待途学要有来严谨求实的太度。
教学重点、难点
1、重点：掌握实验室制取氢气的反应原理和基本操作。
2、难点：原子团的概念、。
实验准备
演示实验：见课本50面实验3—3实验3—7
补充实验：镁、铁分别与稀HSO反应，并检验H的生成。
教学用品试管、水槽、导秘、铁架台、玻片、锌粒、铁钉、镁条、稀H2SO4、投影仪等。
教学过程
一、复习提问
（提问）写出电解水的文字表达式？如何用化学方法证明电解水生成了氢气和氧气？
二、引入新课
（讲解）我们已经知道了水氢气氧气，其中有氢气生成，它是由氢元素组成的音质同。由于氢气的密度在所有气体中最轻，所以需用到氢气。但由于电解水得到氢气需消耗的电能较大，故不采用这种方法，那么实验室用了什么方法呢？
三、新课讲授
（讲解）在实验中常用稀H2SO4反应来制取氢气
1、实验药品
（实验）课本50页实验3—3
（观察）锌跟稀硫酸反应放出的气体可以燃烧，这是氢气。
（实验）见补充实验
（观察）镁跟稀硫酸反应剧烈，速度快，放出氢气；铁跟稀硫酸反应速度慢，也放出氢气。
（小结）镁、锌、铁跟稀硫酸反应均有气体生成，经检验是氢气。但这三种金属与酸反应的剧烈程度不同，镁反应速度快，铁反应速度慢，只有锌粒反庆速度适中。所以实验室常用锌粒和稀HSO反庆来制取氢气。
（板演）ZnH2SO4——ZnSO4H2↑………………………①
MgH2SO4——MgSO4H2↑……………………②
FeH2SO4——FeSO4H2↑………………………③
（讲解）由一述实验得知，实验室常用锌粒和稀H2SO4反应制取氢气。锌粒也可以与盐酸反应制取氢气。
（板书）ZnHCl→ZnCl2H2↑………………………④
（提问）以上出现在黑板上的①—④四个化学反应，属于哪种基本反应类型？是化合反应还是分解反应？为什么？
（分析）分析、讨论化合与分解反应的特点及①—④四个化学反应式的共同点，从而引出置换反应、原子团的概念。
（1）置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。①—④四个反应有一个共同点，都是一种金属（Zn或Mg或Fe）跟一种化合物（H2SO4或HCl）起反应，生成另一种单质（H2）和另一种化合物（ZnSO4或MgSO4或ZnCl2）。所以①—④均属于置换反应
（2）原子团：在Zn与H2SO4反应前后H2SO4和生成的ZnSO4中均有SO4，读作硫酸根，它在许多化学反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。
（讨论）常见的原子团有哪些？分别读作什么？
（小结）常见的原子团有（画横线部分）：KClO3、KmnO4、Cu2（OH）2CO3、NH4NO3和H2SO4，它们分别读作氯酸根、高锰酸根、氢氧根、碳酸根、铵根、硝酸根和硫酸根等。一般说来，一种原团不能单独构成物质。
2、实验装置
（介绍）简易发生装置（带有导气管的试管），并向学生出示该套简易装置。说明该装置的使用范围。
（小结）凡是固体反应且反庆不需加热的都可以用套简易装置。（见课本50页图3—6）
简介启普发生器。
3、收集方法
（提问氢气的收集方法与氧气的收集方法一样吗？为什么？）
（小结）用排水法或向下排空气法收集。（教师作演示实验）
（注意）为了防止氢气向空气中逸散，充满氢气的容器应盖好并把口朝下放置。
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