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高中化学干燥剂总结

时间：2022-11-19 08:16:45 总结范文我要投稿

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高中化学干燥剂总结

　　总结是事后对某一时期、某一项目或某些工作进行回顾和分析，从而做出带有规律性的结论，通过它可以正确认识以往学习和工作中的优缺点，因此我们需要回头归纳，写一份总结了。总结怎么写才不会流于形式呢？以下是小编整理的高中化学干燥剂总结，欢迎大家分享。

高中化学干燥剂总结

高中化学干燥剂总结1

　　1．高中化学常见的干燥剂有哪些

　　浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁、无水硫酸铜2.分类及使用

　　常用的干燥剂有三类

　　第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；

　　第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；

　　第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。常用干燥剂的性能和用途如下：

　　1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

　　3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4〃7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

　　4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的'干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

　　5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等。

　　6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400-500K烘烤）。7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO、N2、Cl2、HCl、H2S、NH3、CH4等。

　　注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4〃5H2O），但一般不用来做干燥剂。3.干燥剂的选择序号气体名称(No.)123456789H2O2N2O3Cl2COCO2SO2CH4适用干燥剂P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaOH2SO4(浓)，P2O5,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaOP2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaOP2O5,CaCl2CaCl2,H2SO4(浓)P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,浓H2SO4、CaCl2，P2O5,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4、P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,NaOH,KOH,Na,CaH2,LiAlH410NH3碱石灰，Mg(ClO4)2,KOH,BaO,Mg(ClO4)2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4CaCl2,H2SO4(浓)、P2O5CaBr2、ZnBr2CaI2CaCl2P2O5P2O5,NaOH111213141516HClHBrHIH2SC2H4C2H2PS：碱石灰为CaO、NaOH、H2O。

　　一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。

　　①不能用浓硫酸干燥H2S、Br2等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应，如H2S+H2SO4==2H2O+SO2+S↓②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应：CuSO4+H2S==H2SO4+CuS↓③不能用无水硫酸铜干燥NH3，二者可发生反应生成络合物：CuSO4+4NH3={Cu(NH3)4}SO4

　　④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生络合反应，生成一些加合物CaCl2+4NH3=CaCl24NH3CaCl2+8NH3=CaCl28NH3

　　另外，对液体干燥剂来说,一般装在洗气瓶中(气体从长管进，短管出)，而固体干燥剂装在干燥管或U形管中。

高中化学干燥剂总结2

　　高中阶段物质除杂时会遇到物质干燥问题，这时就要考虑干燥剂的选择。选用干燥剂的基本原则就是：所选干燥剂不能与被干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。

　　一、常见干燥剂的分类

　　中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：1、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶

　　1）浓硫酸（强氧化性酸）2）P2O5（酸性白色粉末）、

　　3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）

　　2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH

　　1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）、

　　2）CaO（它是白色固体,碱性氧化物）、

　　3）固体NaOH（强碱）

　　3、中性干燥剂：无水CaCl2、CuSO4

　　1）无水CaCl2(白色多孔固体)、

　　2）CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO45H20)

　　二、常见气体的.分类

　　中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：

　　①酸性气体：CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等②碱性气体：NH3

　　③中性气体：N2、O2、H2、CH4等三、干燥剂的选择

　　1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应）

　　a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，

　　2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。特殊性：

　　①不能用浓硫酸干燥H2S,HBr,HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。如．．．H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr=Br2+SO2+2H2O,H2SO4+HI=I2+SO2+2H2O②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl28NH33、常用干燥剂干燥气体小结可干燥的气体

　　浓硫酸：N2、O2、H2、CH4、CO等中性气体和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等酸性气体碱石灰：N2、O2、H2、CH4、CO等中性气体和NH3等碱性气体

　　无水氯化钙：N2、O2、H2、CH4、CO、CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等气体不可干燥的气体

　　浓硫酸：NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4（烯烃）等还原性气体无水氯化钙：NH3等会反应的气体

　　碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体四、常见干燥装置

　　1、液态干燥剂装置（盛放液体干燥剂）

　　2、固态干燥剂装置（盛放固体干燥剂）1）球形干燥管

　　2）U形干燥管

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