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溶液的酸碱性与酸碱度的测定的知识点总结

时间：2020-10-18 09:12:40 总结范文我要投稿

溶液的酸碱性与酸碱度的测定的知识点总结

　　【—中溶液的酸碱性与酸碱度的测定的总结】关于溶液的酸碱性与酸碱度的测定的知识点，我们做下面的总结学习。

溶液的酸碱性与酸碱度的测定的知识点总结

　　溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

　　2、pH值———溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性(越小酸性越强) pH=7溶液为中性 pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

　　通过对溶液的酸碱性与酸碱度的测定的总结学习，同学们对此知识点已经掌握的很好了，后面还有更多知识点的学习。

　　平均值法解题四例及练习

　　例1 实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为32%，则其中可能混入了（）

　　A、碳铵 B、硝酸钾 C、硝铵 D、氯化铵

　　分析本题首先要求同学掌握常见化肥的简称。经计算，（NH4）2SO4中N的质量分数为21.2%； NH4HCO3中N的质量分数为17.7%； KNO3中N的质量分数为13.9%；NH4NO3中N的质量分数为35%；NH4Cl中N的质量分数为26.2%。混合其它物质后N的质量分数为32%，则混入的物质中N的质量分数必然大于32%，否则二者N的质量分数的平均值达不到32%，选择C。

　　例2 不纯的NaCl样品中可能含有KCl、MgCl2、NaNO3中的一种或几种。称取11.7 g样品加到水中，得到无色溶液；向其中滴加过量的AgNO3溶液，得到28.7 g白色沉淀。则NaCl样品的可能组成有哪些？（有几种情况就填几种，不一定填满四种情况）：（盐城2006题）

　　第一种情况：NaCl、__________；

　　第二种情况：NaCl、__________；

　　第三种情况：NaCl、__________；

　　第四种情况：NaCl、__________ 。

　　分析首先一定要读懂题目，再观察四种情况中都有NaCl，可能以NaCl为主。然后，计算多少NaCl能与足量AgNO3反应生成28.7 g AgCl白色沉淀。

　　NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

　　58.5 143.5

　　x 28.7 g

　　解得：x=11.7 g

　　也就是说如果样品全是NaCl，正好和足量的AgNO3反应生成28.7 g AgCl白色沉淀。但是，样品一定是混合物，并且一定有NaCl。KCl中Cl的质量分数是47.7%，低于NaCl的60.7%；MgCl2中Cl的质量分数是74.7%，高于NaCl的60.7%；NaNO3中无Cl，Cl的质量分数是0。用“平均值”法解题，就是在有NaCl的'前提下初二，既选择含Cl的质量分数大的物质，又选择含Cl的质量分数小的物质，相互搭配。只有这样，才能平均成和单独的NaCl效果相同。答案：第一种情况：NaCl（正好）、KCl（偏小）、MgCl2（偏大）；第二种情况：NaCl（正好）、；MgCl2（偏大）、NaNO3（偏小）第三种情况：NaCl（正好）、KCl（偏小）、MgCl2（偏大）、NaNO3（偏小）。

　　例3 镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.25 g，则混合物的质量可能为（）

　　A、2 g B、4 g C、8.5 g D、10 g

　　分析这是典型的“平均值”法题型,一定要注意。分别计算要生成0.25 g氢气，需要单独的镁、铝、锌各多少？最后，选三个数值的平均值。

　　Mg+ 2HCl== MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

　　24 2 54 6

　　x 0.25 g y 0.25 g

　　Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑

　　65 2

　　z 0.25 g

　　解得：x= 3 g y= 2.25 g z= 8.125 g

　　答案：2.25 g～8.125 g之间选B

　　例4 现有混合气体由SO3、SO2、O2中的两种物质组成, 则该混合气体中, 硫元素的质量分数不可能是 ( )