《化学反应速率》复习资料整理

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　　化学反应速率

　　定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

　　表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

　　计算公式：v=Δc/Δt(：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：l/(L·s)

　　影响因素：

　　① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)

　　② 条件因素(外因)：反应所处的外界条件

　　外因对速率的影响

　　注

　　1. 化学反应速率是标量，只有大小而没有方向;

　　2. 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的，反应速率均取正值;

　　3. 对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，压强的变化对浓度几乎无影响，是不变的，因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率;

　　4. 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比;

　　5. 惰性气体对于速率的影响：(该处知识为学生的易错点，请注意)

　　①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变;

　　②恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢。

　　化学反应速率的定量比较

　　对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但比较反应速率的大小不能只看数值的大小，而要进行一定的转化，具体比较方法如下：

　　(1) 一看：看化学反应速率的单位是否统一;

　　(2) 二化：将不同物质表示的化学反应速率转化成同一物质表示的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数;

　　(3) 三比较：比较同一物质表示的化学反应速率或除以化学计量数之后的数值。数值越大，反应进行的越快。

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