高考化学盲点

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  高考化学易错知识点归纳

  一、化学基本概念和理论(判断正误,错误的请订正或说明原因)

  1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素

  2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水,制取氢氧化铁胶体

  3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性,它们都属于电解质

  4、氢氧燃料电池中,当电路上有1mol电子通过时,则正极上消耗氧气的体积为5.6L

  5、标准状况下,11.2LCl2溶于足量的冷水中,转移的电子数为0.5NA

  6、由于碳酸根离子水解,在0.1mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数一定大于0.1NA

  7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气,电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol

  8、在同温同压下,由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为27.6%,混合气体的平均相对分子质量为29g/mol

  9、含NA个钠离子的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度约为1mol/L

  10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL,需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还有容量瓶;用托盘天平称量NaOH的质量为4g

  11、在溶液中可能发生反应:2KMnO4+HCOOK+KOH = 2K2MnO4+CO2↑+H2O

  12、在反应CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中,CaCO3是氧化剂,HCN是还原剂

  13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu2S既是氧化产物,又是还原产物(你能配平该反应吗?)

  14、在反应KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O中,转移电子数为5e-,氧化产物与还原产物的质量比为1:5

  ★15、某厂废水中含5.00×10-3mol/l的Cr2O72-,欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O

  16、在3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5mol水参加反应,则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol

  17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为:S2O32-+2Cl2+3H2O = 2SO32-+4Cl-+6H+

  - 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时,常有气泡冒出:2Al+2OH= 2AlO2-+H2↑

  19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++2ClO- +H2O = CaSO3↓+2HClO

  20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

  21、常温下,由水电离出的c(OH-) = 10-12mol/L的溶液大量存在:Cl-、NO3-、NH4+、F-

  22、在高温下,2C+SiO2 = 2CO+Si,由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量

  24、已知中和热△H=-57.3kJ/mol,则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时,放出的热量是57.3kJ

  25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液,阴极的电极反应式是Mn2++2e- +2H2O = MnO2+4H+

  26、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便出现了红棕色的锈斑,负极反应式为Fe-3e-=Fe3+,正极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O

  27、镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼,覆盖在铁制品上保护了铁

  28、以铝材为阳极,在硫酸溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

  29、已知2CO(g) CO2(g) + C(s),T=980K时,△H-T△S=0。当体系温度低于980K时,估计△H-T△S的正负符号为负,上述正反应将自发进行

  30、物质在(t-BuNO)2正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)2 2(t-BuNO)。一定温度下,随着(t-BuNO)2的起始浓度增大或压强减小,平衡正向移动,其平衡转化率减小。高考化学易错点

  31、室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的pH=4,此酸的电离平衡常数约为1×10-7

  32、常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7;物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH>7

  33、某二元酸H2B在水中的电离方程式是:H2B = H++HB-、HB- H++B2-,则在0.1mol/L的Na2B溶液中有c(B2-)+c(HB-)+c(H2B) =0.1mol/L

  34、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3,刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度约是

  4.13×10-6mol/L

  35、白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面体形分子,键角均为109028′

  36、电解精炼铜的过程中,每转移1mol电子,阳极上铜质量减少32g

  37、在恒温恒容下,0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3放出热量为19.3kJ,则1molN2和3molH2充分反应生成氨气放出热量为38.6kJ

  38、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构,不符合8电子结构的分子都是不稳定的

  39、元素周期表中,含元素种类最多的周期是第6周期,含元素种类最多的族是ⅠA

  40、将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3

  41、利用电解原理,将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极,另一附加惰性电极作为阳极,这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

  42、常温下,10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,则HA溶液的体积≥10mL

  43、常温下,将0.2mol/LHUr(尿酸)溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(已知NaUr为难溶物),则混合溶液中c(Na+) = c(HUr)+c(Ur-)

  44、因为Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH),故氨水不可能使AgCl溶解

  45、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1<10c2

  46、与等浓度、等体积的NaOH溶液反应,消耗pH为2和pH为3的醋酸溶液的体积分别为xL和yL,则10x<y

  47、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水,一段时间后停止电解,加入100g36.5%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量,电解过程中转移电子的物质的量约是8mol

  48、由于水中既有范德华力,又有氢键,所以H2O比H2S稳定

  49、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大,ⅠA族元素的金属性要比ⅡA族元素的金属性强

  以上正确的是:7、9、15、23、28、29、31、32、34、46、47

  二、元素及其化合物

  1、在Na2O和Na2O2组成的混合物中,阴离子与阳离子的个数比在1:1至1:2之间

  2、标准状况下,120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应,产生气体体积约为224mL

  3、在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体,可能生成Mg(OH)Cl或MgO

  4、将0.010mol①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(忽略溶液体积变化):①=②>③>④

  5、由2Fe3++Cu = Cu2++2Fe2+可知,在某些情况下,铜的金属性可能比铁强

  6、要使新制氯水里次氯酸的浓度增大,可向其中加入足量的次氯酸钠或碳酸钙或碳酸钠等

  7、实验室制备氯气,可用排饱和食盐水集气法收集

  8、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、酸性和还原性依次增强

  9、水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂,分子式为Na2SiO3

  10、利用SO2的漂白性,用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO2

  11、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中,或将CO2通入氯化钙溶液中都有可能生成沉淀

  12、实验室用铵盐NH4Cl或NH4NO3或(NH4)2SO4,与强碱NaOH或Ca(OH)2加热制备氨气

  13、某元素的单质与足量浓硝酸反应时,参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则反应后的产物中,该元素的价态可能为+2或+4

  14、1molCl2与足量的铁反应,只能生成FeCl3,转移的电子数为2NA

  15、电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时,阴极上依次析出Cu、Fe、Al

  16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重bg,可求出碳酸钠的质量分数(31a-84b)/31a×100%

  17、1molNa、1molNa2O2分别与足量水反应,转移的电子数均为NA,产生的气体都为0.5mol

  18、红宝石、珍珠、玛瑙、水晶和钻石等装饰品中都含有硅元素

  19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4,可向试管中加水,观察颜色

  20、C60以分子间作用力形成分子晶体,在一定条件下可与CuO发生置换反应

  21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层,氮氧化物如NO2会导致光化学烟雾高考化学易错点

  22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后,剩余金属m1g,再加入少量稀硫酸,充分振荡后剩余金属m2g,一定是m1>m2

  以上正确的是:3、4、7、13、14、17、20、21、22

  三、有机化学

  1、淀粉、蛋白质、聚乙烯、聚酯纤维、油脂等都是高分子化合物

  2、甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;发生的反应类型相同

  4、分子式为C6H12,主链碳原子数为4个的烯烃共有3种

  5、除去苯酚中混有的少量苯甲酸,可在混合物中加入适量的NaOH溶液,充分振荡,再通入过量的CO2气体,完全反应后,用分液漏斗分离

  6、凯库勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素,维勒最早提出苯的环状结构理论

  7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻,冷却后再加入硝酸银溶液,生成黄色沉淀,可知卤代烃中含有碘元素

  8、只用碳酸氢钠溶液不能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质

  9、分子式为C5H12O属于醇类的同分异构体有8种,在加热和铜做催化剂的条件下能被氧气氧化成醛的醇有4种,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成的不饱和有机物有5种

  10、检验淀粉水解产物,可在水解所得溶液中加入新制的银氨溶液后水浴加热

  11、扁桃酸C6H5CH(OH)COOH有多种同分异构体,其中既能被新制氢氧化铜悬浊液氧化,又能与FeCl3溶液发生显色反应的酯类同分异构体共有13种

  12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应:C6H5O-+SO2+H2O = C6H5OH+HSO3-

  13、常温常压下,100g含乙醇46%的酒精溶液中的氢原子数目为6NA

  14、一分子β-月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多有4种

  15、CH2=CHCH3的名称是1-丙烯,CH3CH2CH2OH叫做丙醇,CH3CH2CH(CH3)OH叫做

  2-甲基-1-丙醇,CH3CHClCH3叫做2 - 一氯丙烷 浓硫酸 16、(CH3)2CClCOOH + NaOH 加热 CH2=C(CH3)COOH + NaCl + H2O

  17、由乙烯制备乙酸,既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线,也可以通过乙烯→乙醛→乙酸,或由乙烯直接氧化成乙酸

  18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是聚苯乙烯,由苯乙烯在一定条件下通过加聚反应得到

  19、德国化学家哈伯发明了高压合成氨技术,美国化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型

  20、重油中烃的分离采用减压分馏的方法,可避免升高温度带来的使烃分解和损害设备等情况的发生

  21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗称甘油)都属于饱和醇类,它们是同系物

  22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时,溶解度最大,通过蒸发结晶析出晶体 以上正确的是:3、5、9、11、14、17、19、20

  四、化学实验

  1、用37.5%的浓盐酸配制20%的盐酸100mL,必要的仪器有量筒、烧杯、100mL容量瓶等

  2、苯中混有苯酚,可向混合液中加入适量的浓溴水后过滤的方法除去

  3、将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水的反应更安全

  4、除去溴乙烷中的溴单质,既可以用氢氧化钠溶液,也可以用NaHSO3溶液

  5、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较为纯净的FeCl3溶液

  6、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法

  7、将氯气通入滴有淀粉KI溶液中,溶液可能呈蓝色,也可能呈无色

  8、灼烧海带时,要用坩埚盖盖住坩埚,以防止碘升华损失

  9、做过银镜反应之后的试管,可用浓氨水清洗后再用水洗涤高考化学易错点

  10、滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化

  11、向试管中加入少量某无色溶液,滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,则该无色溶液中没有NH4+

  12、在20mL由H2C2O4和KHC2O4配制的溶液中滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由无色变为紫红色

  13、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率

  14、蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的3/4,液体也不能蒸干

  15、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤,阿司匹林晶体过滤后用滤液洗涤

  16、把分别装有2mL紫色CoCl2溶液的两支试管分别浸入冷水和热水中,可探究温度对化学平衡的影响

  17、在两支试管中分别加入1mL乙醇、1.5g苯酚,再分别加入绿豆大小的钠,根据产生氢气的快慢比较乙醇、苯酚中羟基上氢原子的活泼性强弱

  18、实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

  19、制备乙酸乙酯时,应向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

  20、要除去乙烷中的乙烯,可将混合气体通入溴的CCl4溶液;或在Ni催化下通入氢气

  21、在洁净的试管里加入2mL10%的CuSO4溶液,滴加4~5滴5%的NaOH溶液,再加入2mL10%的葡萄糖溶液,溶液呈绛蓝色,加热后出现砖红色沉淀

  以上正确的是:6、7、10、12、13、16、18、19

  答案解析

  一、化学基本概念和理论

  1、Na+、NH4+都是11个质子的粒子。如果限制为“单核粒子”就属于同种元素。

  2、饱和氯化铁溶液滴加到沸水中,并继续加热到液体呈红褐色为止,停止加热,得到氢氧化铁胶体。

  3、电解质和非电解质都是化合物,且自身能在熔融条件或水溶液中能发生电离产生自由移动的离子。氯气是单质,SO2、NH3都是非电解质。H2SO3、NH3·H2O属于电解质。

  4、没有说明是否为标准状态,不能确定气体的体积。

  5、氯气与水的反应为可逆反应,0.5mol氯气没有完全跟水发生反应。高考化学易错点

  6、没有给出溶液的体积,不能求出阴离子数目。

  7、运用电子守恒,制取0.050mol氯气,转移0.1mol电子,理论上消耗硫酸0.10mol。

  8、CO、N2的摩尔质量相等,可以看成一种物质,不难求出n(CO、N2):n(O2)=3:1,氧气的物质的量分数为25%,质量分数为27.6%。相对分子质量的单位为一,g/mol是摩尔质量的单位。

  9、注意,钠离子物质的量浓度约为1mol/L,是一个近似值。水的体积可近似看做溶液的体积,配制该溶液时也不要使用容量瓶。

  10、需指明使用500mL容量瓶,用托盘天平称量固体物质的质量要精确到0.1g,4g应为4.0g.

  11、反应物中有强碱KOH,不应生成酸性物质CO2。

  12、HCN既是氧化剂,又是还原剂。反应中只有该物质中的碳元素和氢元素的化合价发生变化。

  13、Cu2S中的铜元素和硫元素的化合价都是由降低得到,只是还原产物。

  14、该反应中,氧化产物和还原产物都是氯气,其质量比为5:1。

  15、由产物化学式中的铬与铁原子关系,得到:Cr2O72-~10FeSO4·7H2O,据此求出。 16、5mol水参加反应,作为还原剂的水有2mol,BrF3被还原生成Br2,由电子守恒得:2×2=3n,n=4/3.

  17、SO32-继续被氧化生成SO42-。

  18、氧化镁溶解后,暴露出来的铝跟碱反应:2Al+2OH- + 6H2O = 2Al(OH)4- +3H2↑

  19、CaSO3和HClO要发生氧化还原反应,正确的是:SO2+Ca2+ + ClO- +H2O =CaSO4↓+Cl- +2H+

  20、碱性条件下,亚铁离子和铝离子不能大量存在;酸性条件下,硝酸根离子与铝反应不产生氢气。

  21、溶液可能成碱性,或者成酸性。碱性时,铵根离子不能大量存在;酸性时,氟离子不能大量存在。

  22、非金属性是指元素的原子得到电子的能力,通过比较生成氢化物的难易和氢化物的稳定性,最高价氧化物的水化物酸性强弱进行判断。本反应中,单质碳失去电子,表现出还原性。

  23、写出反应式,一看便知:Na2CO3+2SO2+H2O = 2NaHSO3+CO2,2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓。

  24、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡是放热反应,故硫酸和氢氧化钡生成1mol水时,放出的热量大于57.3kJ。

  25、阴极反应式为:2H+ +2e- = H2↑ 阳极反应式为:Mn2+ -2e-+2H2O = MnO2+4H+

  26、负极反应式为:Fe-2e- =Fe2+ ,正极反应式为:O2 +2H2O+4e- =4OH-

  27、镀铜时,纯铜作阳极,失去电子氧化为Cu2+,补充溶液中的Cu2+,保持溶液中的Cu2+浓度恒定。

  28、由铝生成氧化铝,可直接写出阳极的电极反应式。