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复分解反应的概念及相关知识
化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。？以下是小编为大家整理的复分解反应的概念及相关知识，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为AB+CD=AD+CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
复分解反应知识
反应示例
酸与盐
反应时酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液
如：2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO↑（生成HCO和CaCl，HCO不稳定分解成HO和CO）
BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl
AgNO+HCl=AgCl↓+HNO
注：大多数酸都可以与碳酸盐（碳酸氢盐）反应，生成新盐，水和二氧化碳。（以钠盐为例）
如：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑（生成HCO和NaCl，HCO不稳定分解成HO和CO）
NaCO+HSO=NaSO+HO+CO↑（生成HCO和NaSO，HCO不稳定分解成HO和CO）
NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑（生成HCO和NaCl，HCO不稳定分解成HO和CO）
2NaHCO+HSO=NaSO+2HO+2CO↑（生成HCO和NaSO，HCO不稳定分解成HO和CO）
酸与碱
反应物中至少有一种是可溶的。
如：HSO+Cu（OH）=CuSO+2HO
HSO+Ca（OH）=CaSO↓+2HO
HSO+2NaOH=NaSO+2HO
HSO+Ba（OH）=BaSO↓+2HO
2HCl+Cu（OH）=CuCl+2HO
2HCl+Ca（OH）=CaCl+2HO
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ba（OH）=BaCl+2HO
盐与盐（可溶）
反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁
如：NaSO+BaCl=2NaCl+BaSO↓
NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO↓
NaCO+BaCl=2NaCl+BaCO↓
盐与碱
反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅
如：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu（OH）↓
NaOH+NHCl=NaCl+NH↑+HO
NaCO+Ca（OH）=CaCO↓+2NaOH
3NaOH+FeCl====Fe（OH）↓+3NaCl
Fe（OH）与NaCl不会发生反应
Fe（OH）与NaCl也不会发生反应
酸与金属氧化物
例如：盐酸除铁锈：FeO+6HCl=2FeCl+3HO
注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用
（6）特例：NaOH+Al（OH）═NaAlO+2HO
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