品才网>其他>最新高考化学题

最新高考化学题

时间：2022-06-25 00:42:31 其他我要投稿

相关推荐

最新高考化学题

　　化学特训作业（3）——化学图像专项训练

　　1.下列图示与对应叙述相符合的是（）

　　A.图I：反应H2+I2?2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

　　B.图Ⅱ：反应2SO2+O2?2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化

　　C.图III：反应N2+3H2?2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系

　　D.图IV：反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化

　　2.下列图示与对应的叙述不相符的是（）

　　A.图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中b表示氢氧化钠溶液稀释时pH的变化曲线

　　B.图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

　　C.图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大

　　-1-12+D.图4表示10 mL 0.01 mol?L KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L H2C2O4溶液混合时，n（Mn）随时

　　2+间的变化（Mn对该反应有催化作用）

　　3.下列图示与对应的叙述相符的是（）

　　A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

　　-1-1B.图Ⅱ表示常温下，0.1000mol?L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

　　C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

　　D.图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b＞a＞c

　　4.下列图示与对应的叙述相符的是（）

　　A.如图是某温度下将AgBr溶于水，c（Ag）、c（Br）的关系曲线，a点表示不饱和溶液 +-

　　C.由图知，该反应的化学方程式为：3X+2Y=2Z

　　D.如图是可能镁、铝、铁与足量盐酸的反应，纵坐标表示的是生成氢气体积，横坐标表示的是三种金属的物质的量

　　5.下列图示与对应的叙述相符的是（）

　　A.图1表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化

　　B.图2表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

　　C.图3表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线

　　D.图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

　　6.下列图示与对应的叙述相符的是：（）

　　A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH.

　　B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数 B＞A.

　　C.图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应.

　　D.图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线.

　　7.下列图示与对应的叙述相符的是（）

　　A.图Ⅰ表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化

　　B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O2?2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是增加了SO3

　　C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全

　　D.电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强.图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系

　　8.下列图示与对应的叙述不相符的是（）

　　A.图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7

　　B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O2?2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

　　C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时，沉淀全部是BaSO4

　　9.下列图示与对应的叙述相符的是（）

　　A.图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性

　　B.图2表示H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）时的能量变化的关系

　　C.图3表示向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化

　　D.由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞010.下列图示与对应的叙述相符的是

　　A.由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好

　　B.在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2

　　C.在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率

　　-1-1D.图4是用0.1000 mol?L的盐酸滴定20.00 mL 0.1000mol?LNa2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子

　　-+方程式为：HCO3+H=CO2↑+H2O

　　11.下列图示与对应的叙述相符的是（）

　　A.图甲可以判断出反应 A（g）+B（g）?2C（g）的△H＜0，T2＞T1

　　C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

　　-1-1D.图丁表示25℃时，用0.1mol?L盐酸滴定20mL 0.1mol?L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

　　12.下列图示与对应的叙述相符的是（）

　　A.如Ⅰ图表示25℃时，用0.1 mol?L盐酸滴定20 mL 0.1 mol?LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

　　B.如Ⅱ图中曲线表示反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

　　C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

　　13.下列图示与对应的叙述相符的是（）

　　-1-1

　　A.用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图1曲线确定①的酸性最强

　　B.对于可逆反应A（s）+3B（g）?2C（g）△H＞0，压强对平衡常数K的影响符合图2

　　2+C.图3表示10mL mol/L KMnO4酸性溶液与过量0.01 mol/L草酸溶液混合，n（Mn）随时间的变化

　　D.由图4可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

　　14.下列图示与对应的叙述相符的是（）

　　A.图1表示盐酸滴加到0.1 mol?L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

　　B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

　　C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），该反应的△H=-91 kJ/mol

　　D.图4表示物质的量之比为2：3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系

　　-1

　　A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

　　B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

　　-1-1C.图3表示0.1000mol?LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L醋酸溶液得到滴定曲线

　　D.图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

　　16.下列图示与对应的叙述相符的是（）

　　A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

　　B.图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）

　　C.图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

　　D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大

　　17.下列图示与对应的叙述相符的是（）

　　A.图1表示可逆反应“2X（g）?Y（g）△H＜0”，温度T1＜T2的情形

　　-1B.用0.1000 mol?LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强

　　C.在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率

　　D.图4表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t4

　　18.下列图示与对应的叙述相符的是（）

　　高考化学题?篇二：2014年高考化学实验类大题

　　25.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

　　[探究一]

　　（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

　　（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c.．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

　　SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4

　　然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。

　　[探究二]

　　分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

　　(N溶液

　　ABCDEFM

　　（3）装置B中试剂的作用是。

　　（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。

　　（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。

　　a. A之前b.A－B间 c.B－C间 d.C－D间

　　（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。

　　（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。

　　【解析】答案：（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）

　　（2）①d②66.7%（或其它合理答案）

　　（3）检验SO2是否除尽

　　（4）C＋H2SO4(浓) CO2↑＋SO2↑＋2H2O

　　（5）c

　　（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

　　（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量；可，用分析天平称量D或E的差量

　　本题是实验题，也是拼盘式。涉及铁离子，亚铁离子检验，SO2的定量计算，SO2 ，CO2 ，H2等混合气体的性质综合探究。

　　第（2）小问Fe3+中含有Fe2+的检验，不能用KSCN溶液，因为有Fe3+存在。用酸性KMnO4溶液产生褪色现象说明存在Fe2+。SO2的定量计算也比较简单，n(SO2)=n(BaSO4)＝0.01mol，SO2的体积分数为224 mL/336mL=66.7%。

　　7.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能

　　【答案】B

　　【解析】A项将SO2通入BaCl溶液，不反应，部分O2溶解在水中后与后来通入的H2S 发生反应生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为2N H2+ H2O+ C(转载于:l，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。

　　36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是、。

　　37.试剂b是，步骤Ⅳ的目的是。

　　38.步骤Ⅴ所含的操作依次是、。

　　39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

　　①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ ；⑤称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。

　　若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。

　　【答案】35.量筒、胶头滴管、烧杯、500ml容量瓶。36.石灰水，沉淀Al3+、Fe3+

　　37.氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。38.蒸发浓缩，冷却结晶。39.洗涤；23.50%.洗涤时，有少量的碳酸钙溶解。

　　【解析】35.用浓溶液配制500ml稀溶液，因此，需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后溶解、配制500ml溶液，则需要胶头滴管、500ml容量瓶。36.加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，因此，a是氢溴酸。38.步骤V的结果得到CaBr2·6H2O,因此，其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶。39.④对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，根据CaBr2～CaCO2可求CaBr2的质量0.94g，质量分数为23.50%。

　　【考点定位】本题以工艺流程的形式考查化学实验基本操作、计算、操作目的、误差分析。

　　8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此

　　8. 【答案】B 【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。A、氨气不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D、制取氯气需要加热，错误。【考点定位】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。

　　27.(13分)

　　二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料

　　(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是。

　　(2)第②步反应的离子方程式是滤渣B的主要成分是。。

　　(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。

　　(4)取上述流程中得到了Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为。

　　27.【答案】（1）Fe3+取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净。(其他合理答案均可)

　　（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2 ?+4 H2OSiO2(其他合理答案均可)

　　（3）不能分液漏斗（4）97.01%

　　【解析】该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，、Fe2O3转化FeCl3为存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+滤渣为SiO2③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气讲Ce从+3氧化为+4，得到产品。

　　Ce（OH）4~ FeSO4

　　n(Ce（OH）4)= n(FeSO4)=0.1000mol/L*1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*208g/mol=0.52g

　　【考点定位】以工艺流程为基础，考察化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识。

　　27．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺

　　流程如下（部分操作和条件略）：

　　Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

　　Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

　　Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

　　Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;

　　Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

　　（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是。

　　（2）将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

　　Mn2+＋ Fe3+＋1 MnO4 -＋

　　Fe2+＋＝ 1

　　（3）已知：

　　生成氢氧化物沉淀的pH

　　注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

　　根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：。

　　（4）己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,

　　①向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ②Ⅳ 中加入MnSO4的目的是。

　　28与漂粉精的反应进行实验探究：

　　（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是。

　　（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

　　（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

　　a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

　　b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

　　①实验a目的是。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是

　　（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是

　　（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

　　①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。

　　②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：。

　　27．（12分）

　　（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O

　　（2）5 8H+ 5 4H2O

　　（3）pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀

　　（4）

　　①生成黄绿色气体

　　②出去过量的MnO4-

　　28．（15分）

　　（1）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

　　（2）碱性、漂白性

　　（3）

　　①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰

　　②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀

　　（4）向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色

　　高考化学题?篇三：2015年高考化学真题(浙江卷)

　　2015年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）

　　理科综合化学试题

　　可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27

　　S 32Fe 56Ag 108I 127

　　7．下列说法不正确的是．．．

　　A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C

　　8．下列说法正确的是

　　A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

　　B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止

　　加热，冷却后补加

　　C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32

　　D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B

　　9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2 倍。下列说法正确的是

　　A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

　　B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

　　C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

　　D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D

　　10．下列说法不正确的是．．．

　　A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

　　B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

　　D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

　　｜CH3【答案】A

　　11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是．．．

　　A．X是电源的负极

　　B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ

　　CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

　　通电

　　C．总反应可表示为：H2O＋CO2====H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 【答案】D

　　12．40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是．．．

　　A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3)

　　B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32)＋c(HCO3)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

　　c(OHˉ)C．随着CO2的通入，不断增大

　　c(NH3·H2O)

　　D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成【答案】C

　　13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

　　下列说法不正确的是

　　．．．

　　A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

　　B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

　　D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得

　　到FeSO4·7H2O

　　【答案】D

　　26．(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

　　NaOH/H2OROH；RCHO＋CHCOOR’――――――→CH3CH2ONaRCH＝CHCOOR’ 已知：RX―――――→3请回答：

　　（1）E中官能团的名称是。（2）B＋D→F的化学方程式。（3）X的结构简式。

　　（4）对于化合物X，下列说法正确的是。

　　A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是。

　　【答案】（1）醛基

　　27．Ⅰ．(6分) 请回答：

　　（1）H2O2的电子式___________。

　　（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。

　　（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

　　( )MnO4＋( )C2O42+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________

　　（4）AC（5）BC

　　【答案】(6分)

　　（1） AgCl + Br== AgBr + Cl

　　（2） 2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

　　Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产

　　生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：

　　（1）甲的化学式__________。

　　（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

　　（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化

　　学方程式。

　　（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与

　　金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

　　判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。

　　【答案】(12分)（1）NaH （2） 4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl

　　（3） NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑ （4） 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH （5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl

　　验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl

　　28．(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

　　（1）已知：

　　计算上述反应的△H＝________ kJ·mol1。

【最新高考化学题】相关文章：

最新高考励志07-20