高考理综化学部分答案

其他 时间:2017-06-07 我要投稿
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  第一篇:《高考理综化学部分》

  6.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及

  化学反应的是: 7.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是

  ..

  A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金属性:

  Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 答案:D

  8.下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确的是: ...

  A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮

  C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 答案:A

  9.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

  下列说法中正确的是

  A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

  答案:C

  10.合成导电高分子材料PPV的反应:

  下列说法中正确的是 ..

  A.合成PPV的反应为加聚反应

  B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C.答案:D

  11.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:...

  饱和NaClO溶液的pH约为11)

  A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO+ H2O

  -

  -

  -

  -

  和苯乙烯互为同系物

  D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度

  HClO+ OH

  +

  -

  -

  -

  -

  C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO— 答案:B

  12.在通风橱中进行下列实验:

  下列说法中不正确的是: ...

  A.Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2

  B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应 C.对比Ⅰ 、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

  D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化 答案:C

  25.(17分)“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物:

  (R、R?、R“表示氢、烷基或芳基) 合成五元环有机化合物J的路线如下:

  已知:

  (1)A属于炔烃,其结构简式是 。

  (2)B由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30.。B的结构简式是 (3)C、D含有与B相同的官能团,C是芳香族化合物,E中含有的官能团是 (4)F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ;试剂b是 。 (5)M和N均为不饱和醇。M的结构简式是

  (6)N为顺式结构,写出N和H生成I(顺式结构)的化学方程式: 。 答案: (1)CH(2)HCHO

  (3)碳碳双键、醛基 (4)

  CH

  COOH+

  Br2

  CHBr

  COOHBr

  C

  CH3

  ;NaOH醇溶液

  (5) (6)

  HHCCH3C

  CH2OH

  +

  CCCOOH

  C

  O

  C

  OH2CCH3

  CCHH

  +H2O

  26.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染

  的制氢方法。其反应过程如下图所示:

  (1)反应Ⅰ的化学方程式是 。

  (2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层

  和高浓度的I2的HI层。

  ①根据上述事实,下列说法正确的是 (选填序号)。

  a.两层溶液的密度存在差异

  b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是 。

  ③经检测,H2SO4层中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是 (3)反应Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol 它由两步反应组成:i.H2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol ii.SO3(g)分解。

  L(L1、L2),X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

  ①X代表的物理量是 。

  ②判断L1、L2的大小关系,并简述理由: 。 答案:

  (1)SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI (2)①a、c

  ②取上层清液于试管中,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,若出现白色沉淀,则上层溶液为含低浓度I2的H2SO4溶液,若无明显现象,则上层为含高浓度I2的HI层。(物理方法:观察溶液颜色,颜色深的为含高浓度I2的HI层)

  ③碘单质可与水发生反应 I2 + H2O ? HI +HIO,c(H+)增大使溶液中c(H+):c(SO42+)的比值大于2 (3)①压强

  ②L2>L1 L代表温度对SO3的平衡转化率的影响,反应ⅱ为吸热反应,温度升高SO3转化率增大 27.(14分)

  研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。

  (1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式: 。

  (2)在海洋循环中,通过右图所示的途径固碳。2015北京化学高考

  ①写出钙化作用的离子方程式: 。

  ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整: + = (CH2O)x+x18O2+xH2O 叶绿体

  (3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机碳, 可采用如下方法:

  ①气提、吸收CO2,用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

  光能

  ②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。

  (4)利用右图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。

  ①结合方程式简述提取CO2的原理: 。

  ②用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的方法是 。 答案: (1)CO2+H2

  3+H+

  -

  -

  (2)①Ca2++ 2HCO3=CaCO3↓+ CO2+H2O

  ②xCO2 + 2x H218O

  稀 硫 酸

  (3)①

  ②xy/z

  (4)①a室发生阳极反应:4OH-4e-= O2+2H2O,c(OH-)下降,H2O

  室进入b室,发生反应:HCO3+H+= CO2+H2O。

  -

  OH+H+平衡正移,c(H+)上升,H+从a

  -

  ②中和法

  第二篇:《高考理综(化学)》

  2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(北京卷)-化学

  7、下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A、酸性:H2SO4>H3PO4 B、非金属性:Cl>Br

  C、碱性:NaOH>Mg(OH)2 D、热稳定性:Na2CO3>NaHCO3

  8、下列有关自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )

  A、氮元素均被氧化

  B、工业合成氨属于人工固氮

  C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

  9、最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

  下列说法正确的是( )

  A、CO和O生成CO2是吸热反应 B、在该过程中,CO断键形成C和O

  C、CO和O生成了具有记性共价键的CO2 D、状态I→状态III表示CO与O2反应的过程

  10、合成导电高分子材料PPV的反应:

  nI

  I

  +nH2CHC2015北京化学高考

  CH

  CH2

  I

  CH

  H

  + (2n-1)HI2n

  PPV

  下列说法正确的是( )

  A、合成PPV的反应为加聚反应

  B、PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C、H2C

  HC

  CHCH2和苯乙烯互为同系物2015北京化学高考

  D、通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度

  11、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)

  A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2?2OH??ClO??Cl??H2O B、该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O

  HClO+OH-

  C、该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:

  2H??Cl??ClO??Cl2??H2O

  D、该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:

  CH3COOH?ClO??HClO?CH3COO?

  下列说法不正确的是:A、I中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO?O2?2NO2 B、II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应 C、对此I、II中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

  D、针对III中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化

  25、(17分)

  “张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录,该反应可高效构筑五元环状化合物:

  R

  RC

  CC

  R

  HCCH2

  C2015北京化学高考

  CR

  H2

  铑催化剂

  HRC

  C

  2

  CH

  ’’’

  (R、R、R表示氢、烷基或芳基)

  合成五元环有机化合物J的路线如下:

  2

  CH2

  H

  已知:

  +

  OH2CHCCCHO

  +H2O

  (1)A属于炔烃,其结构简式是 。

  (2)B由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30。B的结构简式是 。

  D含有与B相同的官能团,C是芳香族化合物。E中含有的官能团是 。

  (3)C、

  (4)F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ;试剂b是 。

  (5)M和N均为不饱和醇。M的结构简式是 。

  I 。 (6)N为顺式结构,写出N和H生成(顺式结构)的化学方程式:

  26、(12分)

  氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:

  OH2

  (1)反应I的化学方程式是 。

  (2)反应I得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层-含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。

  ①根据上述事实,下列说法正确的是 (选填序号)。 a. 两层溶液的密度存在差异

  b. 加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是 。 H2SO4层中c(H+):cSO2③经检测,4

  (

  )=2.06:1。其比值大于2的原因是 。

  (3)反应II:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g),?H??550kJ?mol?1 它由两步反应组成:i. H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g),?H??177kJ?mol?1; ii. SO3(g)分解。

  L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

  ①X代表的物理量是

  ②判断L1、L2的大小关系,并简述理由: 。

  27、(14分)

  研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。

  ?

  (1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在。其中HCO3占95%。写出CO2溶于水?

  产生HCO3的方程式:

  (2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。

  ①写出钙化作用的离子方程式: 。

  ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:

  光能

  (CH2O)x+x18O2+xH2O

  (3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳,可采用如下方法:

  ①气提、吸收

  CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线中的装置补充完整并标出所用试剂。

  ②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用x mol/L HCl溶液滴定,消耗y mL HCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度=

  mol/L。

  (4)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。

  ①结合方程式简述提取CO2的原理:

  。

  ②用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的方法

  是 。

  28、(15分)

  为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究

  3+-2Fe2++I2”反应中的Fe3+和Fe2+的相互转化,实验如下: “2Fe+2I

  第三篇:《高考化学试卷参考答案及解析》

  6.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是:

  ...

  7.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 ..

  A.酸性;H2SO4>H3PO4 B

  .非金属性:Cl>Br

  C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3

  8.下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法

  不正确的是: ...

  A.但元素均被氧化

  B

  .工业合成氨属于人工固氮

  C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

  D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

  9.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

  下列说法中正确的是

  A.CO和O生成CO2是吸热反应

  B.在该过程中,CO断键形成C和O

  C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

  D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

  10.合成导电高分子材料PPV的反应:

  下列说法中正确的是 ..

  A.合成PPV的反应为加聚反应

  B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

  C.和苯乙烯互为同系物

  D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度

  11.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中

  不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11) ...

  A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O

  B.该消毒液的pH约为12:ClO+ H2O----HClO+ OH

  +---C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O

  D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO— -

  12.在通风橱中进行下列实验:

  下列说法中不正确的是: ...

  A.Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2

  B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应

  C.对比Ⅰ 、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

  D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化

  25.(17分)“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物:

  (1)A属于炔烃,其结构简式是 。

  (2)B由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30。B的结构简式是 。

  (3)C、D含有与B相同的官能团,C是芳香族化合物,E中含有的官能团是 。

  (4)F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ;试剂b是 。

  (5)M和N均为不饱和醇。M的结构简式是

  (6)N为顺式结构,写出N和H生成I(顺式结构)的化学方程式:

  。

  26.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:

  (1)反应Ⅰ 的化学方程式是 。

  (2)反应Ⅰ 得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。

  ①根据上述事实,下列说法正确的是 (选填序号)。

  a.两层溶液的密度存在差异

  b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶

  c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

  ②辨别两层溶液的方法是 。

  ③经检测,H2SO4层中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是 。

  (3)反应Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol

  它由两步反应组成:i H2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol

  ii SO3(g)分解。

  L(L1、L2),X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

  ①X代表的物理量是 。

  ②判断L1、L2的大小关系,并简述理由: 。

  27.(14分)

  研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。

  (1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-斩95%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式: 。

  (2)在海洋循环中,通过右图所示的途径固碳。

  ①写出钙化作用的离子方程式: 。

  ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O,

  用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完

  整: + ===(CH2O)x+x18O2+xH2O

  (3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机碳,可采用如下方法:

  ①气提、吸收CO2,用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

  ②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。

  (4)利用右图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温

  室气体含量。

  ①结合方程式简述提取CO2的原理:

  ②用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回

  大海。处理至合格的方法是

  28.(15分)

  为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:

  (1)待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到 。

  (2)iii是ii的对比试验,目的是排除有ii中 造成的影响。

  (3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因: 。

  (4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。